Оглавление:
Теория строения атома водорода по Бору
- Теория строения атомов водорода по бору. На основе модели Резерфорд, учение Эйнштейна о Кванте света (1905), Квант Датский физик Н. теория планковского излучения Бо(1900） В 1913 году Лам предложил теорию строения атомов водорода. Эта теория позволила нам объяснить свойства атома в первую очередь.
- Поворот-это начало спектральной линии.— Предложил бор. Электроны в атоме ограничены их индивидуальной структурой Живи orbit. As пока электрон находится на вершине этого На орбите он не излучает энергию. Длина круговой дорожки Радиус r равен 2lg, а условие устойчивости орбиты -: n = 2ln, n = 1, 2, 3,.、、、(1,4） Где Гп-радиус траектории, к которой подходит длина N. Волны.
Целое число n называется кантовымч, а l Орбита. Людмила Фирмаль
Подставляя значение X(электронная длина волны), можно: Определите значение GP. Радиус самой внутренней орбитали атома Водород обычно называют b о R. И затем на это указывает Ан ao. In в этом случае an = G [= 0.053 Нм. Другой радиус Траектория определяется с помощью соотношения= n ^ a^).Тредбо На самом деле расстояние между соседними орбитами постоянно увеличивается Он расплавлен.
Различные траектории, которые разрешены(то есть траектории、 Разные условия допущения Бора) соответствуют разным уровням Энергия электрона. Квантовое состояние с наименьшей энергией E \ Остальные квантовые состояния с базовым, большим уровнем Энергетический провод£2,£4, b… Называется долг. Переход электронов с верхнего уровня на нижний выход Энергия течет.
- Квантовое число начального состояния (Более высокая энергия£») равна и квантовое число конечно. Государственная(меньшей энергией£к) равна PK, а Ан — £к = к -, (1.5） Где V-частота электромагнитного излучения. И-константы Планка. Таким образом, при переходе электронов из одного состояния в другое Энергия выделяется в виде излучения. Это объясняет возникновение проблемы.
Циркуляция атомного спектра. Атомно-спектральные расчеты Согласно теории Бора, водород хорошо согласуется с экспериментом Данные. Дальнейшие исследования подтвердили эту идею. Кефаль о дискретности энергетического уровня атома. Но теория Бора также имеет серьезные недостатки. Начнем с гелия.
Не подходит для объяснения структуры сложных атомов、 Людмила Фирмаль
Даже с атомами водорода, теория Бора В этой статье мы опишем микроструктуру линейного спектра. Оказ. Линии спектра атомов Наличие отдельных линий с узкими интервалами. Тео. Бора не мог предсказать поведение атомов водорода Магнитное поле. Мы должны были изменить наши идеи. Генерация электронов как микроскопическое время зарядки Тело подчиняется тем же законам, что и Тело. Нам нужна была новая разработка. Применимая теория для микрочастиц.
Смотрите также:
| Ядерная модель атома | Квантово-механическая модель атома |
| Атомные спектры | Главное квантовое число |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
