Оглавление:
Энтропийный и энтальпийный факторы химических реакций, протекаюших в изобарно-изотермических условиях
- Энтропийные и энтальпийные факторы химических реакций, Протекает в изотермических и изотермических условиях. Во время работы Интенсивность процесса, происходящего в изотермических изотермических условиях vii, может быть, или желание статуса системы.
- Распределяйте тепло в окрестностях с минимальной энергией, т.е. Уменьшите окружающую среду, энтальпию (A Z / cO) » * » * или всасывание системы Переходить в состояние с наибольшей термодинамической вероятностью То есть увеличить энтропию (AvS ‘> ()).
Процесс протекает Установите на Λ // ^ 0. Людмила Фирмаль
Рост энтропии — единственный Движущая сила, и наоборот, предложение = только Движущей силой процесса является снижение энтальпии Это верно для энтальпии A // и энтропии T \ S Фактор процесса. Самое стабильное состояние системы равных (IV, 16) Можно только вывести систему из равновесия.
- Джинсовая выдержка (изменение температуры и г, стр.). ‘1 (1T [) в качестве термодинамической функции Тим dí // T = (J5 (ÍV, I7) * Если вы идете, Л1 / = О, те, объем изолированной системы 11 постоянна ** H30XOPHO-H30Tl ‘[СП (H4’-ChHX условие A / V <®. d q / T <d S (1V.17A).
Измерение энтропии соответствует числу удельных плавок, Да, есть сходство в их физическом значении. Особенности теплоемкости Количество тепла и энтропия, необходимые для нагрева тела на 1 К Рассеянная энергия уходит, от Огене Сенрона до I К
Процесс был введен в 1865 году Клаузиусом. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Энтропия | Максимальная работа |
| Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. Второй закон термодинамики | Энергия Гиббса химической реакции |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
