Оглавление:
Зависимость константы равновесия от температуры
- Зависимость константы равновесия от температуры. Зависит от Постоянная температуры при p = const Выражается изобарическим уравнением химической реакции , AG ^ A H}, A S} = — ’W- ^ t ~ + -G« » LAG — это стандартное изменение энтальпии системы Perature G; D5g-стандартное изменение в энтропии системы Та же температура.
- Из уравнения (V.33) оно становится \ nKr. При повышении температуры константа равновесия Kp становится Увеличение или уменьшение. Это связано с изменением символа. Если прямая реакция экзотермическая (ДЯгСО), а затем константа равновесия Кр с увеличением темпа отношение уменьшается.
АНТАЛЬПИЯ АНТ (стандартная изобарическая изотерма) Эффект реакции). Людмила Фирмаль
- Если прямой реакцией является конец, обратное также верно * Срок (ДЯг> 0), значение Кр с повышением температуры Будет увеличиваться. Температурная зависимость константы равновесия при V = const выражается как уравнение химической реакции (V.34).
Где A U t — стандартное изменение внутренней энергии системы Стандартное изменение температуры T \ D5g-энтропия. В то же время характер влияния температуры на величину К с определяется по знаку изменения внутренней энергии D / Vg (Стандартный изотермически-изотермический эффект Фото).
Та же система температуры Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Цепные реакции | Принцип Ле Шателье |
| Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие | Фазовые равновесия. Правило фаз |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
