Оглавление:
Термодинамика электрохимической коррозии
- Термодинамика электрохимической коррозии. Думающие усы Условия, которые могут вызвать коррозию из-за кислорода и воды Нативная деполяризация. Самопроизвольная профессиональная коррозия Когда энергия Гиббса реакции AG отрицательна Фактическая стоимость.
- И потому что энергия реакции Гиббса является прямой. Подключен к ЭД элемента ξ = — (A G / nf) Скорость коррозии может быть установлена символом Элемент ED C. Если элемент ED имеет положительное значение Значение (] Ee> -0), возможна коррозия. ED C Потенциал окислителя и восстановителя «», = E „k — Evosst.
Окислительный потенциал Потенциал позитивного металла: Еок> Еме «/ м- Людмила Фирмаль
Объясните потенциал кислородного электрода при 298 К уравнение Eo, /he=1,23 4-0,0i47lgpo, -0,059 pH. Потенциал водородного электрода дается формулой Ec * / Ng = ~ 0,059 pH-0,0295 lgpHJ По рисунку можно судить о возможности утечки UP.4 Коррозия различных металлов. Потенциал металла Если он больше, чем потенциал кислородного электрода (область 3) Сияющий металл невозможен.
- Например, возможность золота Комплексообразователь не присутствует во всем диапазоне pH. Золото больше, чем потенциал кислородного электрода, поэтому золото Поглощение и выделение ртути не разъедают. если Потенциал металла более положительный, чем потенциал водорода Отрицательный потенциал электрода и кислородного электрода (Область 2) Коррозия происходит из-за поглощения кислорода, Это невозможно с выделением водорода. Много возможностей Спина в области 2.
Наконец, потенциал металла (Площадь /) является более отрицательным, чем потенциал водородного электрода. Поглощение кислорода и Деление водорода. Поэтому, когда электролит вступает в контакт с атмосферой Сфера, большинство металлов может разъесть в нем Потребление кислорода и небольшое количество металла Низкий водород.
Такие металлы включают щелочь и Щелочноземельный металл, алюминий, цинк и др. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Кинетика химической коррозии | Скорость электрохимической коррозии |
| Механизм электрохимической коррозии | Защита металлов от коррозии |
