- Термодинамическое состояние
- Идеальный газ
- Внутренняя энергия
- Обратимые процессы
- Формулировки второго закона
- Цикл Карно
- Энтропия
- Примеры
- Энтропия и вероятность
- Функции состояния
- Примеры и приложения
- Макроскопическое движение
- Отклонения от равновесия
- Изолированные системы
- Открытые системы
- Принцип виртуальных перемещений
- Локальные условия равновесия
- Устойчивость термодинамического равновесия
- Термодинамические потенциалы. Максимальная работа.
- Уравнения гиббса — гельмгольца
- Преобразование переменных. Применение детерминантов якоби
- Преобразования Лежандра
- Примеры
- Системы с переменной массой. Химический потенциал
- Примеры
- Смеси
- Соотношение Гиббса — Дюгема
- Парциальные молекулярные величины
- Гетерогенные многокомпонентные системы
- Идеальные смеси
- Общие условия равновесия. устойчивость
- Неидеальные растворы
- Разбавленные растворы
- Примеры
- Электролиты
- Химическое равновесие.Координация реакции
- Закон действующих масс
- Химическое сродстово
- Третий закон термодинамики.Тепловая теорема нернста
- Недостижимость абсолютного нуля
- Постоянная давления пара
- Системы во внешних полях. Гравитационное поле
- Примеры
- А. Некоторые физические константы
- Б. Критическое состояния
- Множители Лагранжа
- Преобразования Лежандра
- Якобианы
- Г. Отрицательные температуры
- Вводные определения
- Экстенсивные и интенсивные переменные
- Свойства парциального мольного объема
- Химические реакции в системе с компонентов
- Скорость реакции
- Одновременно протекающие реакции
- Многофазные системы
- Обобщенное определение степени полноты превращения
- Превращение в закрытой системе
- Открытые системы
- Формулировка принципа сохранения энергии
- Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, г, е,
- Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, р, £
- Соотношения между калорическими коэффициентами
- Уравнение Клаузиуса и Кирхгофа
- Теплота реакции и энтальпия
- Принцип возрастания энтропии. Обратимые и необратимые процессы.
- Формулировка второго закона термодинамики: изменения энтропии и возрастание энтропии
- Термодинамические потенциалы
- Возрастание энтропии при физико-химических изменениях в однородных системах
- Возрастание энтропии и скорость реакции
- Одновременно протекающие реакции
- Сравнение с методом Шоттки, Улиха и Вагнера
- Статистическая интерпретация возрастания энтропии
- Химическое средство. Введение.
- Сродство и теплота реакции
- Сродство как функция температуры
- Сродство и термодинамические потенциалы
- Одновременно протекающие реакции
- Полный дефференциал сродства
- Среднее значение химического сродства. Введение.
- Среднее значение теплоты реакции
- Среднее значение химического сродства
- Соотношения между теплотой реакции и средним сродством.
- Химические потенциалы. Закрытые и открытые системы.
- Фундаментальные теоремы
- Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов
- Уравнение Гиббса — Дюггема
- Химические потенциалы и производная дЛ/д£*
- Многофазные системы
- Идеальные системы и системы сравнения. Определение идеальных систем.
- Уравнение для рц II
- Парциальные мольные величины
- Сродство и однофазной идеальной системе
- Химическое равновесие в идеальной системе
- Идеальные многофазные системы
- Стандартные термодинамические функции
- Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности.
- Стандартное сродство и константа равновесия.
- Стандартное химическое сродство. Стандартное сродство, стандартные теплоты и стандартные энтропии реакции.
- Стандартное сродство образования.
- Смысл величины стандартного сродства.
- Расчет стандартного сродства для реакции, не включенной в таблицу.
- Переменные таблицы значений стандартного сродства.
- Таблица значений стандартного образования, стандартных теплот образования и стандартных энтропий.
- Разложение гексана.
- Тепловая теорема нернста. Постановка задачи.
- Калориметрическое определение энтропии химического соединения.
- Приближенные расчеты, основанные на теореме Нернста
- Идеальные газы. Уравнение состояния идеального газа.
- Термодинамические функции идеального газа
- Теплоемкость идеального газа, химические постоянные.
- Смеси идеальных газов.
- Химические потенциалы и химическое сродство в смеси идеальных газов.
- Влияние температуры на константу равновесия.
- Рост химического сродства для данного состояния системы относительно стандартного химического сродства.
- Расчет констант равновесия по энтропиям и теплотам образования.
- Константы равновесия и химические постоянные.
- Максимальный выход реакции
- Парциальные моральные величины в смеси и в чистом газе.
- Реальные газы. Расчет термодинамических функций по уравнению состояния.
- Вириальные коэффициенты.
- Уравнение состояния Ван дер Ваальса
- Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.
- Летучесть реального газа.
- Летучести в смеси реальных газов.
- Активность и коэффициенты активности в смеси реальных газов.
- Коэффициенты расширяемости и сжимаемости.
- Уравнение состояния конденсированных фаз.
- Влияние температуры и давления на термодинамические функции конденсированных фаз.
- Влияние температуры и объема на термодинамические функции конденсированных фаз.
- Термодинамические свойства твердых тел.
- Термодинамические свойства жидкостей
- Правило фаз Гиббса и теорема Дюгема. Правило фаз
- Однокомпонентные системы
- Двойные системы. Кривые плавления. Эвтектические точки.
- Тройные системы
