Оглавление:
Аммиак и особенно гидразин ядовиты!
- Аммиак, особенно гидразин, токсичен! Азот образует оксид L ^ O. N 0, Тирос, N 02 и Тирос. диоксид Азот N 02 может быть димеризован. Оксид азота N 263 Только при низких температурах) Забытая Инесс). При температуре -100 ° C это светло-голубые кристаллы, N 203-Оксид легко взаимодействует со щелочью. N203 + 2NaOH = «2NaN0Q + H20 Полученная нитритная соль (NY02) представляет собой Нитриты.
- Диоксид азота N02- коричневый газ, токсичный. реакция GO dnmerization сопровождает выделение тепла (AH ^ ev = = -55 кДа / моль), поэтому мономер N02 представляет собой Высокая температура (выше + 135 ° С) и димер-пони Жена: 2N O g «N gO, Диоксид азота N02 растворяется в воде с образованием двух кислот Лот: NgO + N0g + N02-HN0z + HN02 Азотная кислота HNO3 имеет степень окисления азота +5.
Соответствует ангидриду N 205-белому кристаллическому материалу Вещество, которое возвышается при температуре 33 ° С. Людмила Фирмаль
Азотная кислота отличается от большинства других кислот. +5 Окисляет металл не поэтом, а N Во время взаимодействия азотной кислоты и металла, Оксиды азота со степенью окисления N менее +5, N 2. Либо последний или NH3 • Сравните для ясности Влияние Mg с разбавленной H N Oz и H2504. M £ + H2504 = MB504 + H2 4Мв + ЭННОО == 4 ^ \ г (N 0,) г + ННЗ + ЗН ^ О Ф о р р о. Атомы фосфора отличаются от атомов азота Как атомы кремния из атомов углерода.
В атомах кремния Есть внешний электронный слой фосфора и пустой 3 ^ -орби Внутри атомов углерода и азота в талии и валентных (внешних) слоях ¿Опустошите Там нет орбиты. Разница в структуре валентности Слой атомов P и N оставляет след в свойствах материала. Образуются эти элементы, которые являются аналогичными соединениями Замечательно отличается друг от друга.
Так, например, молекула N 2 Очень сильный, потому что связь этой молекулы дополняется Две L облигации. В паре при температуре ниже 1000 ° С и Тетраатомные молекулы также стабильны в жидком состоянии. P 4. Во время конденсации пара образуется белый фосфор. Молекула с молекулярной кристаллической решеткой на ее месте Р 4 молекула рой. Белый фосфор растворяется медленно. ^ 4 5® С и легко растворим в органических растворах телах (например, C $ 2). Белый фосфор токсичен.
- При хранении белого фосфора для низкой прочности Молекула P. гомосвязи образует более стабильные полимеры Другие изменения, например: P (белый) -P (красный), Д29 «= -18,4 кДж / моль. Красный фосфор более стабилен, чем белый, но более стабилен Черный фосфор; P (белый) -P (черный), D I 2E8 = -42 кДж / моль, Однако самопроизвольное течение этой реакции затруднено Из-за высокой энергии активации.
Фосфор является окислителем в реакции с металлами. При нагревании Фосфор окисляет почти все металлы и образует фосфиды. по Структура и свойства фосфидов близки к нитридам. Фосфор на самом деле не взаимодействует с водородом. гидрид Фосфор pH h-фосфин получается косвенно.
Восстановительные свойства фосфора выявляются в реакции Реакция с кислородом и галогеном. Людмила Фирмаль
Согласно количеству Окисленное соединение со степенью окисления + 5 Или +3; 2 P + 5Cb (г) = 2RS1; 2 P + 3C1g (дефицит) = 2RS1 🙂 Оксид фосфора P 2 O 3 (т.пл. -24 ° С) имеет молекулы Решетка, в которой молекулы димера P 4 O 6 расположены в узлах. Продуктом окисления P 2 O 3 является ангидрид P 2 O 5-3. Основной фосфат Н3РО4 {К \ -7,52’10 ”^, Ки = = 6,31 • 10 ‘^, / (| n = 1,26’ 10 “’^).
Обычно получается в виде белого. 85% раствор фосфатирования Минералы, содержащие серную кислоту; Cass (P 0) 2 + 3H, 5O. = 3Ca, 50,4-2H. , P04 Фосфорная кислота-соль фосфорной кислоты может быть разовой, Дизамещенные и тризамещенные, такие как K N 2 P O 4, K 2 N P O 4, K 3 P O 4. H 3 P O 4 и его соль в отличие от азотной кислоты и ее соли (нитрата) Соль не проявляет окислительных свойств. Большая часть фосфатов Бэйл применяется как удобрение. Мы в Аз. 5б, В1 просто Есть некоторые модификации вещества.
Серия A & -8b-B! Со стабильностью неметаллической модификации Это плавит стабильность металлов. Как и фосфор, мышьяк образует молекулу Az4 попарно. в Охлаждение пара мышьяка образует металлоид Модификация — такая как желтый мышьяк, растворимый, белый фосфат Фор. В сероуглероде. На свету желтый мышьяк Рожь. Серый мышьяк является металлической модификацией A $. желтый Сурьма еще более нестабильна, чем желтый мышьяк.
Висмут Полуметаллической модификации нет. Стойкий к изменению при нормальных условиях — серый Мышьяк, серая сурьма, висмут-металлический блеск И он характеризуется электронной проводимостью, но его уязвимость Напоминает уязвимость неметаллов. Металлическая модификация мышьяка, сурьмы и висмута Окислен и устойчив к атмосферному кислороду К воде
Смотрите также:
| Подгруппа германия | Соединения сурьмы, висмута и особенно мышьяка ядовиты! |
| Свойства p-элементов V, VI и VII групп периодической системы элементов | Структура комплексных соединений |
