Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура
В периодах ПС слева направо уменьшаются основные и возрастают кислотные свойства.
Например:
В периоде происходит изменение характера ионизации гидроксидов:
В ряду степень окисления растет , эффективные ионные радиусы заметно уменьшаются и возрастает объемная плотность заряда. Поэтому поляризующее действие ионов элементов, приводящее к перераспределению электронной плотности между связями Э-0 и Э-Н. возрастает в том же направлении.
В группах нарастает сила оснований:
Основания — химические соединения, которые в растворе диссоциируют с образованием гидроксид ионов 
. Общая формула оснований 
Основания в воде диссоциируют на ионы металла (аммония — в случае 
и гидроксидионы. Никаких других анионов, кроме гидроксид-ионов, основания нс образуют.
Название оснований состоит из слова «гидроксид» плюс название металла в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то в скобках после названия металла указывается степень его окисления. Число гидроксид ионов определяет кислотность основания:
Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов: красного лакмуса — в синий цвет, бесцветного фенолфталеина — в малиновый цвет.
Свойства оснований:
Основания реагируют
с кислотами ( реакция нейтрализации)
с кислотными оксидами
с солями
Амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы 
и гидроксид-ионы 
. Такими являются 
и др.
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и основаниями
Кислоты — химические соединения, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металлов. С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода ().
Основность кислот — число ионов водорода, которые отщепляются от молекулы кислоты при ее диссоциации или обмениваются на катионы металла при взаимодействии кислоты с основанием или с металлом. По основности кислоты делятся на одноосновные 
, двухосновные 
, трехосновные 
и т.д.
Общая формула бескислородных кислот — 
, где X- галоген, неорганический радикал типа CN и др. Общая формула кислородсодержащих кислот 
, где Э — кислотообразующий элемент.
Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки — анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водорода, кислоты не образуют. Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Хлороводородная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки 
; молекула серной кислоты 
может образовать два кислотных остатка: однозарядный 
и двухзарядный 
; молекула фосфорной кислоты может дать три кислотных остатка: однозарядный, двухзарядный и трехзарядный 
.
Название бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотобразующего элемента (или к названию группы атомов, например CN — циан), суффикс -о- и окончание -водород-: 
— хлороводород, 
— селеноводород, 
-циановодород.
Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится вы высшей степени окисленности, оканчивается на -ная- или -овая-; например, 
— серная кислота, 
— хлорная кислота, 
— мышьяковая кислота. С понижением степени окисленности кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: -оватая- (
— хлорноватая кислота), -истая- (
— хлористая кислота), -оватистая- (
— хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисленности, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисленности элемента, получает окончание истая- (
— азотная кислота, 
— азотистая кислота).
Одному и тому же кислотному оксиду (например, 
) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, 
). В подобных случаях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка -мета-, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода — приставка -орто- (
— метафосфорная кислота, 
— ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, го название кислоты снабжается соответствующей русской числительной приставкой, 
— двуфосфорная кислота, 
— четырехборная кислота.
Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов 
. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой -пероксо- и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например, 
-пероксосерная кислота, H2S2OK — пероксодвусерная кислота.
Свойства кислот:
Кислоты реагируют:
с основаниями ( реакция нейтрализации)
с основными оксидами
с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняя водород из кислот
с солями с образованием слабого электролита, нерастворимого соединения или газообразного вещества
Эта теория взята со страницы помощи по химии:
Возможно эти страницы вам помогут:
