Оглавление:
Устойчивость комплексных соединений
- Коммерческая устойчивость Комплексные соединения ведут себя как сильное электричество Лит, т, то есть при растворении почти полностью диссоциирует Комплексные ионы (внутренняя сфера) и противоионы (внешние) Голая сфера). Например, диссоциация при растворении Гексацианоферрат калия (Р1) можно описать по схеме. K: (Fe (C N). | -.ZK + + [Fe (CN) 6] ‘-
- Однако сложные ионы являются слабыми электролитами. Немного диссоциировать. Например Ионы ферроцианидов диссоциированы только частично. | Fc {CN) f,] ‘—.- ^ FLv’ ++ 6CN Применить закон массы к процессу диссоциации Можно написать сложные ионы ~ / ‘■’ ||, ■ (CN) h | ‘•
Константа диссоциации ХЛ характеризует способность комплекса Ионы могут распадаться на составляющие их частицы. Людмила Фирмаль
Нестабильная константа Л ‘. Прочный, прочный и более стабильный композит. Как и любая афера Равновесие, постоянная неустойчивости зависит только от От комплексных ионов, свойств растворителя и температуры Тур и не зависит от активности ношения решения. Идет разложение сложных ионов в растворе Многоступенчатое, последовательное расщепление лиганда.
- Например, диссоциация ионов меди и аммиака [Cu (NHd) 4] про. Есть четыре шага, соответствующих одному разделению, 2, 3, 4 молекулы аммиака; Cu (Nll: Oip- ^.> + Nil;, / (d, = 7,2-10- ^ C ii (N ‘lI :,). , R ^ — * | Cu (N H,). | -‘— NH. / Сд. П = 1,3-10 » , • | C .ii (N n,) p ‘4’ NHs A: l, n | = 3,2-10 iC .n (N H :,), | ^ U * C u-M-None;, / C; ,, v = 7, M 0® Для сравнительной оценки прочности различных композитов Ионы не используют константы диссоциации отдельных ступ Она и общая константа нестабильности всего комплекса.
поэтапная диссоциация. Например, константа ионной неустойчивости [CuiNn.O ^] ^ * «равно / S. = K: u1K :, mK: 0 \ K>,. \ ‘= ii.l-10 Интенсивность сложных ионов постепенно увеличивается Окисление металла; 1а. Сила образованных комплексных ионов Вторичные подгруппы металлов, более высокая ионная сила, Основная подгруппа ванн металлов. Обычно постоянная Нестабильность уменьшается с увеличением силы лиганда.
Руи определяется путем умножения соответствующей константы. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Теория кристаллического поля | Особенности органических соединений |
| Метод молекулярных орбиталей (МО) | Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова |
