Оглавление:
Тепловой эффект химических реакций
- Тепловые эффекты химических реакций Реакция экзотермическая и эндотермическая. Химическая реакция протекает в различных условиях. Часто, например, при сгорании бензина, природного газа и других горючих веществ нагревание необходимо только для протекания реакции (нагревание действует как толчок).
- При такой реакции выделяется тепло. Реакция с выделением энергии называется лихорадкой(от греч.«Экзо»-наружу,»термо» — тепло). Такая реакция известна, и ее возникновение требует непрерывного нагрева или притока другого вида энергии, которая необходима как для развития, так и для продолжения этой реакции.
Например, известняк превращается в жженую известь за счет непрерывного нагрева, вода разлагается в результате непрерывного действия постоянного тока. Людмила Фирмаль
Реакция с поглощением энергии называется эндотермической (от греч.«Наито» — внутри). Собственно химические реакции используются не только для производства различных веществ, но и для высвобождения энергии. Поэтому, согласно формуле химических реакций, нужно научиться рассчитывать количество энергии, выделяющейся или поглощаемой в виде тепла.
Термохимический equation. In приготовление химических веществ В уравнении лихорадка или поглощение условно обозначается знаком Q, например： С + 02 = С02 + М Количество энергии, выделяемой или поглощаемой в ходе химической реакции, можно измерить с помощью калориметра (см. курс физики). Если вы замените это число вместо Q, приведенная выше формула может быть представлена как: C + 02 = C02 + 402,24 кДж 2HgO = 2Hg-02-180kj
Количество тепла, выделяющегося или поглощаемого в ходе химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект химической реакции обычно обусловлен реакцией 1 моля или образующегося вещества. Например、 2AI + 1U202 = A1203 + 1646 кДж 2P + 2U202 = P205 + 1508 кДж V2N2 + ’ / 202 = N0-90 кДж Дробный коэффициент этих уравнений относится к понятию «крот». Химическая формула, указывающая на тепловой эффект, называется термохимией.
Различные расчеты могут быть выполнены с использованием термохимических уравнений » Преобразование и сохранение энергии в химических реакциях. Мы уже знаем, что вода разлагается под действием постоянного тока(стр. 14). в виде термохимических уравнений, которые можно записать следующим образом: 2HGQ DC 2H ^ + o2t-571,6 кДж Энергия, поглощенная в этом процессе, не теряется.
Образуется вещество-кислород 02, а водород накапливается в Н2.Это означает, что энергия образующихся кислорода 02 и водорода H2 на 571,6 кДж больше, чем у растворенной воды H20.Что это такое на самом деле, можно увидеть, проведя обратную реакцию, то есть сжигая водород и получая воду(стр. 53).
- Опыт показывает, что это приводит к выделению точно такого же количества энергии, потребляемой при разложении воды. 2H2 + 02 = 2H20 + 571,6 кДж Энергия, выделяющаяся в ходе химической реакции может быть преобразована в другие формы энергии. Так, например, при сжигании В соответствующем устройстве высвобожденная энергия преобразуется в механическую энергию, а последняя — в электрическую энергию, etc.
In кроме того, все эти процессы протекают в строгом соответствии с законами сохранения и преобразования энергии 1. Различные расчеты могут быть сделаны на основе концепции «крота», законов Авогадро и законов, регулирующих химические реакции. Его наиболее важные виды перечислены в приложении в систематической форме(стр. 179-187). *
Ответьте на вопросы 8-10.Решите задачу 8-10. Я думаю, что это хорошая вещь. Людмила Фирмаль
Что такое моль и каково значение этой физической величины в химии? 2.Что означает понятие»молярная масса»и чем оно отличается от понятий»молекулярная масса»,»атомная масса»? 3.Значение следующих записей： m (H20) −18 a. e. m.; M,(H20) −18; M = 18 г / моль? 4.Каковы физические явления, которые поддерживают эффективность метода Авогадро?
Мы будем формулировать это законодательство. 5.Объясните, почему молярный объем газа можно считать результатом закона Авогадро, и подтвердите его точность. 6.В чем смысл закона Авогадро? Вот конкретный пример. 7.Какие законы применимы к газообразным веществам в химических реакциях? Вот конкретный пример. 8.Приведены примеры экзотермических и эндотермических реакций. Пожалуйста, объясните его природу.
9.В чем разница между химическим уравнением и уравнением термохимии? Вот конкретный пример. 10.Дайте вещество в парах: H2, H20. СО2, С; П, P206.Почему он богат энергией? #I. какие моли и молекулы содержатся в 1 г карбоната кальция? 2.Какие моли и молекулы содержатся в 1 чайной ложке воды (4,5 г)? 3. Какова молекулярная формула для газообразных веществ, содержащих 0,857 массовой доли (85,7%) углерода и 0,143 массовой доли (14,3%) водорода?»Масса 1 литра этого газа составляет 1,875 г(n. In дело в том, что、
4.Найдите химическую формулу газообразных веществ. Это включает 0,8 массовой доли, или 80% углерода и 0,2 массовой доли водорода, Если плотность этого газа в водороде составляет 15, или 20%. 5. Каков объем молекул воды 6.02•1024? 6.Определить плотность и относительную плотность оксида азота (II) относительно воздуха. 7.Рассчитайте объем 1,6 кг метана при нормальных условиях.
8.Приведем термохимическую формулу, рассчитаем количество выделяющегося тепла при сжигании 100 литров водорода в нормальных условиях: 2×2+ 02 =2×20+ 573,2 кДж. 9.За счет взаимодействия железа 7 г с серой было выделено 12,15 кДж. На основе этих данных мы создаем термохимическую формулу. 10. Рассчитайте количество сжигаемого угля, когда высвобождается 33 520 кДж. 1 см.: К и К О и И. К. К и К О и А. К. физика 8-го класса средней школы учебник. М.. Просветление. В 1984 году, с. 195.
Смотрите также:
| Закон Авогадро | Классификация элементов |
| Объемные отношения газов при химических реакциях | Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
