Оглавление:
Направление химических процессов. Энтропия. Свободная энергия
- Направление химических процессов. Энтропия свободной энергии. Закон Энергосбережение и его последствия позволяют представить себе энергетику Однако баланс реакции не указывает ни на одно из направлений Необязательно (без действия внешней силы)будет продвигать процесс. государственная функция Кроме того, D U не дает возможности определить направление процесса.
- Они показывают Они говорят только, что энергия изолированной системы постоянна. 1 одна из самых известных попыток воспользоваться первым началом Тер- Динамика для оценки направленности процесса называется Принцип Бертело А867), и соответственно самопроизвольно химические реакции Поток тепла(по современной терминологии、 Чтобы определить направление процесса, необходимо ввести новую функцию Государство. Физический смысл этой новой функции заключается в следующем、
Ну, уменьшение энтальпии, ДЯ < 0). Людмила Фирмаль
Плавление отдельных кристаллов substances. It тает. Происходит при постоянной температуре и сопровождается поглощением Скрытая теплота скрытая теплота называется D#pl (энтальпия плавления). Поглощение тепла способствует увеличению интерьера Энергия системы, выраженная в повышении температуры. Но это не так Это было замечено. Поэтому в процессе растворения может действовать еще один фактор、
Способствует поддержанию постоянной температуры. Аналитически. Позиция может быть представлена в виде = TnjlAS} Джуллой> Где D5pl-значение, характеризующее процесс в системе Тепло J / (моль-к), поглощенное системой, расходуется. Так как энтальпия Поскольку плавление является функцией состояния, значение D5pl равно Со стороны государств.
Когда кристаллы плавятся, упорядоченные кристаллы Структура и расплавление, характеризующиеся беспорядком Специфическое расположение частиц, то есть отказ системы, увеличивается Сто двадцать семь Я также увеличиваю беспорядок во время процесса сублимации. Такие процессы, как воздух, испарение и диссоциация Это действует как степень отказа системы.
Мера этого расстройства Функция 5 называется энтропией. В соответствии со значением признака 5 можно дать следующее определение: Добровольный процесс изолированной системы Значение энтропии. Таким образом, в результате процесса AS> 0, процесс Термодинамически возможно, если AS <0, его самопроизвольное течение Статус карантинной системы исключается. Формулировка В этом заключается смысл 2-го закона термодинамики разделительной системы.
В неизолированных системах, с уменьшением процесса Уменьшение энтропии (например, кристаллизация расплава, конденсация пара и др.)、 Происходит в условиях отвода тепла в окружающую среду).Подходящий Ввести новую государственную функцию, учитывающую совместное Энтропия и энтропийные факторы. Такими функциями являются Разница АГ = А-ТАС. (Ви. Пять） Функция G называется свободной энергией Гиббса и не зависит от、 nih Tar является отличительным feature.
- It это показатель устойчивости. Система с постоянным давлением. Тот объем Состояние системы можно объяснить аналогичными характерными функциями. Это называется свободной энергией Гельмгольца.： AF = AUTTAS. (Ви. Шесть） Соотношение АГ и АФ такой же, как и соотношение ах и Ду. Они совсем другие. Масштаб расширенной работы： AG-AF = pAV. Определить вероятность возникновения спонтанных технологических потоков Признаки изменения функции свободной энергии: в случае ДG <О, то есть в ходе
Процесс термодинамики, когда происходит уменьшение свободной энергии Это возможно. Если AG> 0, то процесс не выполняется possible. So … Поэтому все процессы могут идти вниз добровольно Свободная энергия. Спонтанная реакция(D G <0） Это возможно при следующих условиях: 1) an <0 (процесс лихорадки) и в то же время| D# / > / GD5|, т. е. Во время процесса нагрева, Д в представлении. И знак AG (VI.5) соответствует и、
Эта формулировка называется изолированной Для открытых систем. Людмила Фирмаль
Это означает возможность реагировать независимо от признаков АС. 2) ДЯ > 0 (эндотермический процесс) и / дя / < tas после этого увеличивают Энтальпия компенсируется значительным увеличением энтропийного члена. Может осуществляться с реакцией, включающей высокую температуру или газ Стадия, на которой наблюдаются значительные изменения энтропии.
Это объясняет Существует возможность возникновения эндотермических реакций, но это не совпадает с принятыми 128 в Как определить направление процесса по признакам изменения энтальпии Бертелло По этому принципу можно только T ¦ * O, TAS — » 0 и TAS 0 и| D#|, естественное течение процесса невозможно. > > | ТАС. Тогда AG = AN-TAS>0.
Определяется положительное значение AG Радикальная невозможность спонтанного осуществления процесса、 Это происходит потому, что это противоречит первому и второму принципам thermodynamics. In В то же время отрицательным признаком АГ является、 Этот процесс Cania. Is процесс фактически наблюдался Это зависит от конкретных условий и кинематических факторов.
Смотрите также:
| Понятие о химической термодинамике | Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций |
| Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии | Основной закон химической кинетики |
