Для связи в whatsapp +905441085890

Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

Решение: 2 3 3 4 2 7 3 2 4 2 Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO    В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления одной части марганца повышается от +2 до +4, а степень окисления другой части марганца понижается от +7 до +4. 2 4 2   Mn e  Mn 3 окисление Mn(NO3)2 – восстановитель 7 4 3   Mn e  Mn 2 окисление KMnO4 – окислитель 3 2 2 4 2 5 2 3 3 3Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO В левой части 2 атома калия, в правой части 1 атом калия. Для уравнивания ставим перед формулой KNO3 коэффициент 2.

Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   .
  2. Найдите температуру, при котрой константа равновесия реакции HCl(г) O2(г)  H2O(г) Cl2(г) равна единице.
  3. Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.
  4. При какой температуре будет разлагаться карбонат магния по реакции MgCO3 → MgO + CO2? Постройте график зависимости ∆G от Т для этого процесса.
  5. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH ?
  6. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n ) находящегося в растворах солей. Металл — Cu
  7. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na+ = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К и плотности тока i = 10 А/м2 .
  8. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 1120 мл, измеренный при н. у.
  9. Сделайте предварительный расчет объёма 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия йодида по методике ФС.2.2.0032.18 (Приложение № 3).
  10. Вычислить температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры а) от 283 до 373 скорость реакции увеличилась в 16 раз