Хлорид железа (III) образует три кристаллогидрата

Пример №4-14.

Хлорид железа (III) образует три кристаллогидрата: и 128,1 г смеси и , содержащей 0,6 моль безводной соли, нагрели до 80° С. При этом кристаллогидраты расплавились и образовали гомогенный раствор. После испарения из раствора 5,4 г воды, систему охладили до комнатной температуры. При этом образовалась равновесная смесь кристаллогидратов. Определите качественный и количественный состав системы после охлаждения.

Решение:

Обозначим число молей в исходной смеси через х, а число молей — через у.

Тогда получаем систему уравнений:

Решая систему, получаем:

Масса безводной соли в системе составляет .

После испарения части воды в системе остается масса, равная

При этом на 1 моль соли приходится

Следовательно, после испарения 5,4 г воды и охлаждения система состоит из .

Обозначим число молей в системе после охлаждения через г, а число молей — через u. Тогда получаем систему уравнений:

Решая систему, получаем:

Ответ: Конечная масса смеси кристаллогидратов равна 128,1 — 5,4 = 122,7 г, из которых масса составляет 0,4 • 207,5 = 83,0 г, а масса составляет 0,2 • 198,5 = 39,7 г.

Этот пример взят со страницы решения задач по химии с примерами:

Решение задач по химии

Возможно эти примеры вам будут полезны:

Пример №1-19. Образец органического вещества массой 1,5 г сожгли в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 896 мл (н. у.), азот — 224 мл (и. у.) и вода массой 0,9 г. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,5862. Определите формулу вещества, если известно, что анализируемое вещество взаимодействует с равным числом молей , а полученный продукт — с удвоенным числом молей .

Пример №4-13. Определите количество кристаллогидрата * , который выкристаллизовался при охлаждении 513,2 г насыщенного при 80° С раствора сульфата натрия до 10° С. Растворимость безводного сульфата натрия при 80° С равна 28,3 г, а при 10° С — 9,0 г в 100 г воды.

Пример №1-5. Часто примером задач, для решения которых применяется понятие молярной массы эквивалента, является задача о растворении металла в кислоте.

Пример №1-6. 54,92 г йодида неизвестного металла было подвергнуто разложению. При этом получено 40,64 г чистого йода. Определите неизвестный металл.