Что такое Хлор?

Хлор

• Хлор химические характеристики хлора. 2-й типичный эле Особенностью группы VII-хлора-является то, что он обладает низкой неметаллической активностью Это связано с уменьшением потенциала ионизации по сравнению с фтором И 0E0, а также увеличение атомного радиуса и энтальпии диссоциации Молекулы к атомам.

• Более высокая прочность молекулы C1g по сравнению с молекулой Ф2-это не только эффект обратного экранирования атомов фтора 、 Это приводит к ослаблению связей его молекул. тг-связей- Каждый атом хлора генерируется донорно-акцепторным механизмом В то же время, это как электронная пара доноров, так и акцептор (родной Коммуникация.)

С молекулами хлора Локации представляют собой дополнительные связи тг по Р-электронным и РЧ орбитам. Людмила Фирмаль

Структура метода BC позволяет представлять дополнительные привязки tg Схема 3D SP ТП |и / и / Т 3 секунды в 3 секунды ГГП ки J_L_L СП 3д Где вертикальная сплошная линия указывает на возникновение основного c-соединения В зависимости от механизма обмена пунктирная линия со стрелкой является дополнительной привязкой tg- nie. In в этом случае возможен только частичный перенос электронной плотности на d Орбиталь атома-партнера и, следовательно, порядок связи меньше 1,5.

Присутствие атома хлора резко увеличивает валентный потенциал И свои положительные изменения положения оксидации. Теоретически максимальная Общая валентность хлора может достигать 9 (при n = 3 9 орбитах).Но Наблюдаемая на практике координационная валентность хлора не превышает 6. Когда атомы хлора взаимодействуют друг с другом и с другими элементами хлора −1、0、+ 1、+ 3、+ 5、+ 6、+ 7 указывает на состояние окисления.

Разная валентность Состояние и состояние окисления делают химию хлора во многих отношениях Он отличается от фтора chemistry. At в то же время, оба элемента являются типичными неметаллами、 Замечательные свойства окисления. Поэтому главное в этих химиях Элемент-бинарный, который выступает в качестве анионообразующего агента、 Более сложные соединения. Природные соединения и производство хлора.

Содержание Содержание хлора в земной коре почти в 2 раза превышает содержание фтора. Основные полезные ископаемые Такие породы, как каменная соль, Сильвин KC1, карналит и кхайская ночь KCl-MgSO4’3H2O. Кроме того, морская вода содержит около 2,5 масс, доли,% раствором NaCl. В этой технике хлор получают электролизом концентрированного водного раствора. Хлорид натрия. Н_а хлор выделяется на аноде и катоде углеродистая сталь — Hydrogen. In в лаборатории хлор обычно получают из концентрированной соляной кислоты.

Сильный окислитель, например, кислота, которая действует на него с KMpO4： 2MPO; +10С1-+1бН+ =2Мп2+ +5С12+8Н2О Физико-химические свойства хлора. Хлор- Желто-зеленый ядовитый газ с раздражающим запахом. Хлор непосредственно взаимодействует с большинством неметаллов(за исключением、 Углерод, азот, кислород), и большая часть metals. In В суровых условиях хлор окисляет ксенон и образует XeC12 и XeCT. Более 500°C Все металлы и сплавы нестабильны по отношению к chlorine.

At температура в помещении Сухой хлор не имеет химического взаимодействия с iron. So … Хлор хранится и транспортируется в стальных баллонах. Хлор растворим в воде SiCLj, CCI4 и другие substances. At температура менее 10°C от насыщения Хлорированный водный раствор осаждает зеленовато-желтые кристаллы в составе C12 ′ 8H2O. это вещество дисгармонично растворяется при 9°C, и Крис также известен. С12 * 6Н2О платных гидрата. Характерные соединения и соли хлора- Держи кислоту.

Характеристика летучих соединений водорода Хлор — это водород chloride. In в лаборатории его обычно получают Концентрированная серная кислота хлорида натрия. На основе В технологии, термическая стабильность ХК1 проста Вещество： U2C12(г) = НС1(г）、 = −189.7 кДж / моль. Эта реакция протекает через цепной механизм. HC1-бесцветный газ с резким запахом, который стимулирует дыхательную систему-

В любом случае, дым в воздухе обусловлен образованием мелких капелек с водяным паром Решение. В отличие от HF, молекулы HCl не полярны, поэтому водород Нет связи occurs. As в результате растворимость HCl в воде составляет менее A4 моль Смешайте с водой во всех пропорциях (при 10 ° C, чем с HF 1 литр). Кристаллогидрид выделяли из водного раствора HCl при температуре менее 0°C НС1-Н2О, НС1-2Н2О и НС1-ЗН2О(каждый<ПЛ = −25,-18 и-15°С). Эти дополнительные продукты можно рассматривать как протонный аквакомплекс.

Способность катионов водорода к комплексообразованию Слабо, эти кристаллогидраты существуют только на относительно низких уровнях Температура. Кристаллогидрат HCl2O может быть представлен в виде хлорида Гидроксоний [HCO] C1. При растворении HCl в воде происходит протолитическая реакция НС1+Н2О=Н3О+ +С1- Образуется сильная (пка-7) соляная кислота. Образует азеотропную смесь с водой- Смесь характеризуется тем же составом равновесной жидкости、 Пар phase.

So его перегоняют при температуре 110°C при атмосферном давлении При кипячении раствора ≈ 1 20,2%-растворение металла в соляной кислоте Приводят к образованию его солей-например, хлоридов Fe + 2CH1 = FeCl2 + H2 В такой реакции, соляная кислота действует как окислитель Он связывает электроны с положительно поляризованным водородом atoms. In В отличие от HF, хлористый водород сильно окисляется до свободного хлора. Тело: KMnO4, K2Cr207, HNO3 и так далее.

Однако, из-за большого размера E°(C1 / C1″) = 1,36 в, не окисляет хлор-даже в концентрированной серной кислоте Водород. 464. Растворение хлора в воде сопровождается диспропорционированием путем гидролиза Бродячий： С12+НОН<?= * НС1 + НОС1 Равновесие этой реакции смещается влево (pA ’ 3.4); отсюда и концентрация хлора При 20°C HVC1 достигает только 0,03 моль / л. расформирование. Хлор в щелочном водном растворе C12 + 2KOH = KS1 + KOS1 + H2O Сдвиньте равновесие почти полностью вправо(pA » —14) и получите соль HOC1-гипохлорит. NOC1 не выделяется в свободном состоянии, максимум Концентрация воды 20 мас.%,% (желтый раствор)、

Слабая кислота (pA » a 7.4).Солеобразующим оксидом этой кислоты является C12O. — Желто-коричневый газ с запахом хлора (<Кип-+ 2,2°С); при этом жидкость С12О взрывается Разложить в С2 с хлором при комнатной температуре. Окись СИ2О очень Сильный окислитель. Гипохлорита и гипохлорит Окислитель. Сравнение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Новиковая кислота является более сильным окислителем, чем свободный хлор или гипохлорит РИЦ： Кислотная среда: HOC1 + H + + e — 1 / 2C12 + H2O, E°= 1,63 в、 Щелочной среде: СУ «+Н2О+с-у2С12+2ОН», Е°-0.89 В.

Благодаря высокой окисляющей способности хлорноватистая кислота сильная Поляризационное действие протонов на связи C1-O. Результат、 MOS, следовательно, NOS1 является неустойчивым образованием по сравнению с Одержимость гипохлоритами (щелочная среда).Известный окислитель Это смешанная соль, отбеливатель, CaOS12.

Соляная и хлорноватистая кислоты. Из-за низкой стабильности HOC1 несбалансирован. 2NOS1 =НС1 + нсю2) РА ’ −7、 ZNOS1 =2НС1 + НС1О3 (при нагревании）、 НС1О2-хлоридная кислота-не отделяется в своем индивидуальном состоянии. Раствор быстро растворяется. Его Соль (хлорит) намного больше Он более стабилен, чем кислота itself.

As для окислительной силы, НС1О2 сопоставимо с хлором Кислота, хлорит немного уступает гипохлорита： НСЮ2+2Н+ +2е «=НСУ+Н2О, Å°= 1.64 В、 С1О2+Н2О+2е „=СУ“ +2ОН », е°= 0.66 в Разложение хлорной кислоты по реакции 4NSYU2 = 2SYU2 + NSYU3 + NS1 + H2O Это приводит к образованию углекислого газа. Взрывать двуокиси хлора-Тан Разбавленный газ (ДЯу-298 = 109,5 кДж / моль). Молекула C1O2 имеет треугольную структуру 16 J. A. Agony, # 465 py, содержащий атомы хлора в состоянии гибридизации vr3.

• Потому что SyG парамагнитен、 Удивительно, но решение CC14 вызывает димеризацию в CI2O4. Соляная кислота HC1O3 существует только в растворе(макс. Концентрация 40 мас., фракция,%), сильная кислота (пка 0).Окислительные активы Нссю и его соли (хлораты) несколько уступают Нссю и его производству Вода： СУ3+6Н+ +бе=С1-+ЗН2О, Å°= 1.45 в、 СЗз+ЗН2О+бе=С1-+6ОН, Å°= 0,63 в Диоксид хлора взаимодействует с озоном с образованием триоксида углерода： СУ2 + о3 = су3+о2 СУ3-темно-красная дымящаяся жидкость (<PL = 3.5 ° с), взрыв (дя ^ 298 = = 156 кДж / моль).

Поскольку молекула СЗЗ парамагнитна, она почти на 100% димерна. Он называется и в жидком состоянии-С12Об. Газовая фаза-это Нестабильный»странных» молекул КВН. Триоксид жидкого хлора реагирует бурно- Колея в воде.： С12О6+Н2О=НСУз+НС1С-4 Таким образом, C120b представляет собой смешанный солеобразующий оксид хлора.

Игрушки и хлорная кислота (НСЮ4) кислоты. NSJ4-известный сильнейший(pA ’ 10） Кислота-бесцветная, дымящаяся, текучая жидкость Сто％- Людмила Фирмаль

Перхлорат неустойчив и часто взрывается, но его водный растительный состав Вор очень стабилен. 酸化4 и его окислительные свойства соли-перхлорат- выражен в меньшей степени, чем тов-НСС и хлорат экспрессии： ; + 8Н + + 8е » = С1- + 4H2O, е°= 1.38 в、 СУ4+4Н2О+8е «=СГ+8ОН», Å°= 0,56 в Перхлораты получают анодным окислением хлоратов и их диспропорционированием Располагать.

Н255 удаляет влагу из фром4 с помощью оксида с12о7-бесцветного Масло C / Bale= 83°c сильное эндотермическое(D#^, d8 = 262,8 (кДж / моль) CI2O7 взрывается при ударе и нагреве и взаимодействует медленно Вода образует перхлорат. Структура CI2O7 составляет 2 Тетраэдр, соединенный общей вершиной и 1 сшитым атомом кислорода. В ряду хлор-кислородных кислот наблюдается увеличение числа атомов кислорода Формула блока увеличивает прочность кислоты и уменьшает окисление Мероприятия.

Все это связано с особенностями соответствующей химической структуры Oxoanides хлора рабочая： Шесть л в / С. 1. Шесть / •Я- Девять Икс Девять SJ » Теор. Сай.; Syu7 466. Центральный атом хлора находится в состоянии гибридизации bp3.С понижением За счет уменьшения числа неразделенных пар электронов искажение тетраэдра уменьшается 4, нет центральной одинокой электронной пары Атом хлора — это уже тетраэдр.

В серии SJ» -? — >102102 — >СУз — > Cy4tg-роль связывания увеличивается и в результате rf уменьшает численно, и прочность связи кислорода и хлора увеличивает Ром. Как структурные, так и энергетические факторы приводят к стабилизации оксо- Уменьшает окислитель одновременно с анионом в указанном ряду Мероприятия. Увеличение кислотной интенсивности обсуждаемого ряда является、

Увеличение числа атомов кислорода и степени окисления хлора Электронное облако все больше притягивается к центральному атому и bond-bond связи Он становится более ионным. Хлорид металла. Периодическая группа металлов I-IV Максимальная степень окисления хлоридов совпадает с номером группы py. Металлы подгруппы меди, только некоторые лантаноиды и Актиноиды、 Вместе с характерным хлоридом более высокой и более низкой степени окиси Лень.

Однако, это не связано с образованием катионов или анионов избыточной фазы、 И проявление различных степеней окисления этих металлов. Случай Максимальное состояние хлорирования, соответствующее металлам V-VIII; Обычно он не достигает номера группы. Основной причиной этого является、 Точная окислительная активность хлора. Даже фторид не дает многого в теории Скорее всего fluoride.

In кроме того, атомы металла не могут быть скорректированы Много атомов хлора вокруг них из-за пространственных трудностей (стерилизация) Факторы.) Небольшая часть хлоридов металлов, в основном с ионными связями решетки fcc и bcc (NaCl, KC1, RbCl, CsCl, T1C1, CuCl и Другие.)Даже хлорид магния и щелочноземельный металл образуют ромб Структуры, и большинство хлоридов металлов псевдо-молекулярных слоев Структура расплава и цепи (A1C13, ZnCl2, HgCl2, MnCl2, FeCl2, CoCl2, NiCl2, PdCl2） FeCl3, CrCl3 и др.).

Хлорид металла c координационной структурой- Нестехиометрические соединения. Нагрев пара и хлористого калия Соответствующие щелочные металлы приводят к изменению цвета. Атом Натрий или калий из пара проникает в кристаллы хлорида и создает в них Точечные дефекты в анионной подрешетке. Электрические и оптические Химические свойства обоих хлоридов зависят от условий производства Металл или газообразный хлор).

Это связано с незначительной площадью Однородность, которая находится вблизи состава NaCl и KC1.Подобный этому Оба хлорида являются двусторонней фазой. Увеличение степени окисления металла, а также других соединений Идо LA сопровождается увеличением ковалентной природы хлоридов. Про свинец и титан Высокая хлорид низкий-полярные молекулярные жидкости (PbC14 <ПЛ-8.2, ТСК <ПЛ = 21.1°с).

Низкий хлорид в то же время Из этих металлов имеют солеподобные свойства и температуру плавления TiCl2 1035°C и Pbc12 495’c. повышенная стабильность хлоридов s-металлов в группе Как видно из хлорида группы IIA, сверху вниз： 16 * 467 Соединение BeC12(к) раствор mgcl2 (к) CaC12 (к) SrCl2 (к) BaC12(к)） 298, кДж / моль-449.7-595.8-749.9-785.7 −796.3 Четыреста двенадцать Семьсот четырнадцать Семьсот семьдесят два Восемьсот семьдесят четыре 961.

Относительно низкая температура плавления BeC12 объясняется его слоистой структурой Structure. In в боковой подгруппе циклической системы наблюдается уменьшение Энергия Гиббса, например, при образовании низших хлоридов： Соединение 98-КДЖ / МОЛЬ CrS12(к） −356.3 12 (к)） −274.4 WC12(к） — 216,5 В то же время, для более высокого хлорида молибдена и вольфрама, так должно Ожидается противоположная тенденция.

Соединение f 298, кДж / моль 16 (к)） −388.6 WC16(к） −469.0 Хлорид становится основным в зависимости от химической активности металла. ny, амфотерный и кислотный; кислотные основания возможны между ними Льюис interactions. In в данном случае амфотерный хлорид, например, BeC12、 Он действует и как основание, и как кислота. BeC12 + SnCl4 = Be [SnCl6]; 2KC1 4-BeC12 = K2 [BeCST] Хлориды металлов, кроме монохромных, хорошо растворяются в воде.

Металлы подгруппы меди, T1C1 и PbC1g-в данном случае хлорид активного металла Рыболовство не гидролизуется, но большинство хлоридов гидролизуются Разделите воду. Только некоторые хлориды металлов-HgCb, A11CI3, PtCU и Другие-не гидролизуются из-за слабой электролитической ионизации Вода. Хлорид в неметаллическом состоянии. В отличие от хлоридов металлов, хлориды Неметаллическое, обычно летучее общее соединение.

Это、 Состояние твердых тел, жидкостей и газов, они состоят из отдельных молекул. Отдельные молекулы в твердых телах и жидкостях удерживаются слабым взрывом. Дейр Уарзазат. Неметаллические хлориды в основном получают прямым взаимодействием Простая субстанция. С химической точки зрения все они характеризуются кислотами Природа, например х SiCl4 + 4H2O = H4Si04 + 4HCl1

Смотрите также:

Решение задач по химии

Подгруппа хрома	Подгруппа брома
Фтор	Подгруппа марганца

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.