Оглавление:
Гетерогенный катализ
- Гетерогенный катализатор. Гетерогенный катализ всегда начинается Происходит от адсорбции молекул исходного материала на поверхности Твердый катализатор. В этом случае только обратимая адсорбция Начало каталитической реакции. Необратимая химиотерапия.
- Сорбция приводит к образованию на поверхности катализатора Стабильное соединение снижает KTHBtft. ) CTH Catalyst. Обратимой адсорбцией молекул исходного материала Твердый катализатор слабо связан Между атомами в адсорбированных молекулах. В результате, Высокая скорость работает на поверхности катализатора. Например, энергия активации разложения аммиака 2NH, i►N2 + 3 H 2, в присутствии платинового катализатора Уменьшение с 330 до 160 кДж / моль. 1929.
Энергия активации каталитической реакции процесса Людмила Фирмаль
А. А. Бурландин создал мультиплет Теория гетерогенного катализатора Структурно-энергетическое соответствие между ката Ricer и реактив. Согласно этой теории, Каталитически активный каталитический сайт Мультиплетный набор вовлеченных поверхностных атомов В акте химической конверсии.
Каталитическая активность Только при соблюдении договоренности Атомы в мультиплетах и реактивных молекулах. структурная Соответствие обеспечивает селективность катализатора. ВТО Вторым условием активности катализатора является энергия Соответствующие связи между атомами в реагирующих молекулах Существование и связь этих атомов со свернутыми атомами Заторы.
Оптический расчет возможен по теории мультиплетов Минимальное значение энергии связи и межатомного расстояния Я выбираю реагировать эти вещества с катализатором И лучший катализатор. Получено больше учения о гетерогенных катализаторах Орбиты в кабинете Н.И. Блей), Н.Н. Семенов и В.В. Воеводский (радикалы Или теория цепочки катализаторов), Ф.Ф. Фолькенштейн и др.
Ученый (электронная теория катализаторов). Пример решения задачи Пример 1, насколько высока скорость прямой и обратной реакции 2SO o (r) .t 2 S 0: t {r). N, если объем газонной смеси уменьшается Три раза? На сколько смещается баланс системы [yiu]? РсИ1еIIие. Концентрация реактивного вещества C’su, = C (,, = b \ Cm ,, — \ Cso, -3d.
При новой концентрации скорости прямой и обратной реакций v ‘равны V ‘= k ^ {gafZb = 2 ^ k ^ a ^ b \ = / e2 (3c) ^ = 9kcs1 ^. Из четырех приведенных уравнений y ‘/ y = 27k, aH / k ^ a’ ^ b = 27; ‘b’ V = 9k2d ‘^ / ^ r2d’ ^ = 9. В результате скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, наоборот 9 раз Баланс системы смещается в сторону формирования 50с. Пример 2.
Во сколько раз скорость прогрессирующих реакций Когда в газовой фазе температура поднимается от 30 ° С до 70 ° С, температура Коэффициент отклика 2? Температурная зависимость определяемой скорости химической реакции. По формуле определяется правило большого пальца Вантхофа. Следовательно, скорость реакции о; протекает при 70 ° С, По сравнению со скоростью реакции протекают 16 раз при 30 ° С.
- Пример 3. Равновесная константа равновесия СО (r) + Н, 0 (r) ^ СГСГ) + Ниг) Если 850®С равно 1, рассчитать концентрацию всех веществ в равновесии. Начальная концентрация Scois = 3 моль / л, Cs, ок 1-, = 2 моль / л. В состоянии равновесия принятия решения скорость прямой и обратной реакций одинакова, И отношение этих констант скорости также является постоянным значением, вызов Константа равновесия этой системы: V = fe | CcoCn, o; V = k ^ cco ^ c \ {, \ f, k \ Cco, Cii, Kc = -r ~
Kokutisu В проблемной ситуации начальная концентрация дана, но в уравнении K Соблюдается только равновесная концентрация всех веществ в системе. Предполагается, что К моменту уравновешивания концентрация ССО равна. * моль / л. Количество молей В этом случае водород также называют х моль / л.
С количеством молей СО HgO потребляется и образует моль d: CO3 и Hg. Людмила Фирмаль
Концентрации всех веществ следующие: C = O a r a в m = C | | | ^ равно = ^ M O L b / l; ССО |. = Vn = (3-й 🙂 моль / л; C) (, op, „vn = (2-x) моль / л. Зная константу равновесия, вычислим х. х ‘^ (3-х) (2-х х ^ = 6-2х-3х — \ — х ^ -, 5е: = 6; х = 1,2 моль / л Следовательно, желаемая равновесная концентрация: CCO, p8vm = 1,2 моль / л; Sn = 1,2 моль / л; Ssorgv,) = 3-! , 2 = 1,8 моль / л; CibOp ^ nn = 2-1,2 = 0,8 моль / л
Пример 4: Эндотермическое разложение пентахлорида фосфора Следуйте уравнению R C и (g) «R C 1;, (g) + C 1, А D); Изменение метода: а) температура, б) давление, в) концентрация Равновесная реакция разложения P C [d? Определение смещения химического равновесия или сдвига В равновесных концентрациях реагирующих организмов в результате Одно выражение условий реакции.
Направление смещения радуги L e I] определяется по принципу ателье: а) реакция разложения P C ^ Эндотерм (L A / X)), затем сместить равновесие в направлении линии Реакция должна быть повышена в температуре. б) с разборки в этой системе PC1z увеличивает объем (два газа образуются из одной молекулы газа Форму молекулы), затем смешайте равновесие в направлении прямой |) eaccin.
Давление должно быть понижено. в) Смешивание равновесия в указанном направлении Это может быть достигнуто как увеличение концентрации PC15. PC1z или Cb центрирование. Прнмер 5. Рассчитайте изменение константы скорости реакции Энергия активации 191 кДж / моль, увеличение tggger, 330 от ггур 400 K П е П е н е.
Зависимость константы скорости реакции от температуры оп Делится в уравнении Аррениуса Ln * = \ nA-Eu / R T или 2,31k ^ = 2,31 В L-E J R T. Логарифм отношения температуры и константы скорости реакции при G | Ответственное равенство , Ct .., \ 1 2,3;? (Y, b) ‘ Где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,32 Д Дж / (моль л-К). ниже.
Установка данных задачи с помощью этого уравнения выглядит следующим образом кг, 191-10 ^ * I 1 ^ ct 19,1 W 400 ^ ‘»‘ ‘ Откуда 1P ‘\ Пример 6: Расчет константы равновесия химической реакции Kp 1000 K, если стандартная энергия Гиббса при этой температуре составляет L 6 ‘»= = -191 кДж / моль Определить константу равновесия химической реакции Энергия Гиббса по уравнениям \ 0 «= -CT \ pK, = -2ЖГИКр, Откуда 1yK ,, = ~ ЛС’72.3 /? Г. Подстановка числа в это уравнение дает , D — (- 19M P ‘’) Дж / моль _ ^ 2,3-8,32 Дж / (мольК • К) • 1 ООО К〜 откуда / Cp = 1 0 ‘^’.
Смотрите также:
| Катализ. Общие понятия | Газовые растворы |
| Гомогенный катализ | Жидкие растворы |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
