Факторы, влияющие на направленность химических процессов
В соответствии с уравнением знак и величина изменения свободной энергии Гиббса, а, следовательно, и направление протекания химической реакции, определяются знаком и величиной изменения энтальпийного фактора
и энтропийного фактора
.
Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направленность химических процессов.

На основании приведенной таблицы можно сделать следующие выводы:
1. Если реакция экзотермическая, и протекает с увеличением энтропии
, то
при всех температурах, и реакция может самопроизвольно протекать при любых температурах, в том числе и при низких, например:
,
2. Если реакция эндотермическая, и протекает с уменьшением энтропии
,
при всех температурах. Такая реакция невозможна при любых температурах, например:
3. Если реакция эндотермическая и протекает с увеличением энтропии
, то величина и знак изменения энергии Гиббса будут определяться соотношением абсолютных значений энтальпийного и энтропийного факторов:
3.1. При низких температурах, когда следовательно
протекание реакции невозможно;
3.2. При высоких температурах, когда , следовательно
протекание реакции возможно;
3.3. При температуре, когда . и система находится в равновесии, например:
Таким образом, эндотермические реакции протекают только при высоких температурах за счет энтропийного фактора, т.е. за счет стремления системы к увеличению беспорядка.
4. Если реакция экзотермическая и протекает с уменьшением энтропии
то величина и знак изменения энергии Гиббса также будут определяться соотношением абсолютных значений энтальпийного и энтропийного факторов:
4.1. При низких температурах, когда следовательно
, протекание реакции возможно;
4.2. При высоких температурах, когда ,
и протекание реакции невозможно.
Эта теория взята со страницы помощи по химии:
Возможно эти страницы вам помогут: