Факторы, влияющие на направленность химических процессов
В соответствии с уравнением 
знак и величина изменения свободной энергии Гиббса, а, следовательно, и направление протекания химической реакции, определяются знаком и величиной изменения энтальпийного фактора 
и энтропийного фактора 
.
Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направленность химических процессов.
На основании приведенной таблицы можно сделать следующие выводы:
1. Если реакция экзотермическая, 
и протекает с увеличением энтропии 
, то 
при всех температурах, и реакция может самопроизвольно протекать при любых температурах, в том числе и при низких, например: 
, 
2. Если реакция эндотермическая, 
и протекает с уменьшением энтропии 
, 
при всех температурах. Такая реакция невозможна при любых температурах, например: 
3. Если реакция эндотермическая 
и протекает с увеличением энтропии 
, то величина и знак изменения энергии Гиббса будут определяться соотношением абсолютных значений энтальпийного и энтропийного факторов:
3.1. При низких температурах, когда 
следовательно 
протекание реакции невозможно;
3.2. При высоких температурах, когда 
, следовательно 
протекание реакции возможно;
3.3. При температуре, когда 
. и система находится в равновесии, например: 
Таким образом, эндотермические реакции протекают только при высоких температурах за счет энтропийного фактора, т.е. за счет стремления системы к увеличению беспорядка.
4. Если реакция экзотермическая 
и протекает с уменьшением энтропии 
то величина и знак изменения энергии Гиббса также будут определяться соотношением абсолютных значений энтальпийного и энтропийного факторов:
4.1. При низких температурах, когда 
следовательно , протекание реакции возможно;
4.2. При высоких температурах, когда 
, и протекание реакции невозможно.
Эта теория взята со страницы помощи по химии:
Возможно эти страницы вам помогут:
