Для связи в whatsapp +905441085890

Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 1) укажите степень окисления элементов, которые изменяют её в ходе ОВР, выявите окислитель и восстановитель;

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 1) укажите степень окисления элементов, которые изменяют её в ходе ОВР, выявите окислитель и восстановитель; 2) запишите электронные полуреакции, соответствующие процессам восстановления и окисления; 3) определите, к какому типу ОВР относится реакция; 4) подберите коэффициенты в схеме реакции, используя метод электронного баланса.

Решение: 1) Указываем степень окисления элементов, которые изменяют её в ходе ОВР, выявите окислитель и восстановитель Ca HNO Ca NO N H4NO3 H2O 3 3 2 5 2 3 0   ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления кальция повышается от 0 до +2, а степень части азота понижается от +5 до -3. В данной окислительно-восстановительной реакйции Ca – восстановитель, HNO3 – окислитель. 2) Записываем электронные полуреакции, соответствующие процессам восстановления и окисления; 5 3 8   N e  N 1 восстановление 0 2 2  Ca e  Ca 4 окисление

Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 1) укажите степень окисления элементов, которые изменяют её в ходе ОВР, выявите окислитель и восстановитель; 2) запишите электронные полуреакции, соответствующие процессам восстановления и окисления; 3) определите, к какому типу ОВР относится реакция; 4) подберите коэффициенты в схеме реакции, используя метод электронного баланса.
Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 1) укажите степень окисления элементов, которые изменяют её в ходе ОВР, выявите окислитель и восстановитель; 2) запишите электронные полуреакции, соответствующие процессам восстановления и окисления; 3) определите, к какому типу ОВР относится реакция; 4) подберите коэффициенты в схеме реакции, используя метод электронного баланса.
Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 1) укажите степень окисления элементов, которые изменяют её в ходе ОВР, выявите окислитель и восстановитель; 2) запишите электронные полуреакции, соответствующие процессам восстановления и окисления; 3) определите, к какому типу ОВР относится реакция; 4) подберите коэффициенты в схеме реакции, используя метод электронного баланса.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Длина диполя молекулы фосфина PH3 равна 1,125∙10-2 нм. Рассчитайте в дебаях дипольный момент этой молекулы.
  2. Химическое равновесие реакции А + 2В ↔ Д установилось при следующих концентрациях веществ [А]р = 6 моль/л; [В]р = 2 моль/л; [Д]р = 3 моль/л
  3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л.
  4. Сколько химических связей сдержится в молекуле гептана? Сколько из них С-С связей, а сколько С – Н связей?
  5. Ток 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5 %- го раствора NaOH (ρ = 1,05 г/см3 ). Через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10 %?
  6. Возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции при стандартных условиях: CH(г)+CO(2г)=CO (г)+2H2(г)
  7. 1,2200 г салицилата натрия растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3 . Аликвотную часть этого разведения – 5,00 см3 обработали 25,00 см3 0,0100 моль/дм3 раствора бромата калия с Кп 0,9998 в присутствии бромида калия и кислоты.
  8. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий объемный состав: 21 % O2, 78 % N2, 0,5 % Ar и 0,5 % CO2.
  9. Проанализируйте, как изменится pH нейтральной почвы при внесении в нее следующих соединений (таблица 3). Ответ подтвердите написанием уравнений соответствующих реакций гидролиза. Напишите выражения для константы гидролиза.
  10. Индикаторы, применяемые в бромо- и броматометрии.