Фосфор и его особенности

Оглавление:

Фосфор

Особенности фосфорно-фосфорной химии. Второй типичен. Элемент группы V-фосфор-является неметаллическим. Что касается ви, то он есть Типичный неметалл, как фтор, кислород, хлор, азот, сера и так далее on. It был украден. Расчет главного квантового числа и атомного радиуса в группе при переходе от Фосфор из азота определяет многие особенности химии фосфора.

Во-первых, сумма первых 5 потенциалов ионизации равна、 Азот B66. 8 Б) к фосфору А76. 7 Б).Это приведет к положительной стабильности Состояние окисления, включая наиболее характерное состояние окисления +5.Поэтому все производные, содержащие фосфор в окисленном состоянии Если меньше +5, то это выглядит как уменьшение agent.

At в то же время, фосфор Удобная крышка (+5) в растворе не является окислителем. Людмила Фирмаль

Это также большой Стабильность кислородного соединения фосфора по сравнению с кислородным соединением азота. Напротив, водородно-фосфорные соединения менее стабильны, чем водород Соединения азота. Во-вторых, валентный потенциал фосфора намного богаче валентного потенциала азота. За наличие первых свободных Зайбербиталов. Когда для продвижения 3 < / атомов фосфора-электронов в 1 из орбиталей, 5 непар Электроны, которые обеспечивают ковалентные связи только с помощью механизмов обмена Равно 5.

Кроме того, вы можете присоединиться к бесплатной 3 (/- орбита Ковалентная связь донор-акцептор mechanism. In это дело Линн примет электронную пару партнеров-доноров к этим orbits. In Указывается по основному валентному потенциалу фосфора Новые типы гибридизации, такие как sp3d (Часть 5) и sp3 (P (Часть 6） Для атомов азота, этот принцип не может быть реализован. В-третьих, в химии фосфора наблюдается тенденция к образованию Алло. Рисунок 150.Кристалл.

Структура черного фосфора (1 слой фрагмента） Наиболее стабильная модификация фосфора Это черный фосфор. Аллотроп его получит Превращение белого фосфора при температуре Давление 220°C и 1200 MPa. In внешность у него Похож на графит. Кристаллическая структура Волнистые наслоенные черный фосфор Слой шины (рисунок 150).

Как красный фосфор、 Здесь каждый атом фосфора связан ковалентной связью Соединитесь с 3 соседями. Расстояние между атомами Ми фосфора 0.387 Нм в соседнем слое. Белый и красный фосфор являются диэлектриками、 Черный фосфор представляет собой полупроводник с запрещенной зоной 0,33 eV. In Химически черный фосфор является наименее реактивным и наиболее огнеопасным Он затвердевает только при нагревании выше 400°C

Фосфор проявляет окисление, когда он взаимодействует с металлами. Зса + 2Р = Ca3P2 В качестве восстановителя, фосфор действует на реакцию с активными неметаллами- Используйте галогены, кислород, серу и сильные окислители： 4P + ZO2 = 2P2O3; 4P + 5O2 = 2P2O5; 2Р+ЗС12 = 2RS13 2P + 5C12 = 2RS15; 2P + 3S = P2S3; 2P + 5S = P2S5 P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O Наконец, в щелочном растворе белый фосфор становится несбалансированным при нагревании Колея： 8Р+ЗВа(OHJ+6Н2О=2РН3+ЗВа(H2PO2J Характерные соединения. Линсодар.

Живая кислота и ее соли. Взаимодействие фосфора и кислоты Недостаток последнего приводит к образованию оксида р2о3, который в избытке P2Os-цепной механизм процесса окисления, в котором образуется кислород, и продукты Окисление представляет собой димер или более сложный полимер. Оксид фосфора (+3）

Существует в виде некоторых полиморфных изменений, 1 из которых является Молекулярная решетка на узле, где расположена молекула димера P4Ob-структура этой молекулы (плоская вершина), а также структура полимера Оксид P2O3 является: Я Я. С. С. Икс п Я О Я ^ п. О Я P4O6 Полимер Проблема молекула состоит из 4 пирамид (тетраэдров некомплектная) [Рор]、 Это связано. Атом кислорода. Модификация, состоящая из молекул P4O6、

Солубле, испаряющий, немножко солубле внутри CS2.In структура полимера、 Образуя трехмерную сетку, группа пирамидного типа также повторяется [ROS], то есть несовершенный тетраэдр.1 в верхней части тетраэдра занято: i j-одна электронная пара, и пирамиды соединены через кислород atoms. In В обоих случаях орбиты атомов фосфора находятся в состоянии гибридизации БП.

Химически оксид фосфора (+3) проявляет кислую природу. P2O3 + ZN2O = 2N3RO3 Фосфористая кислота-бесцветная легкоплавкая, хорошо растворимая в воде Страз. Согласно химической структуре, искаженный тет- Факоэмино, атом фосфора с центральной гибридной орбитой 5p3、 Пик занят 2 гидроксильными группами и атомами водорода и кислорода.

Да. Атомы водорода, непосредственно связанные с фосфором, не могут быть смещены Так, фосфорная кислота является самой крупной двухосновной, и часто Нажмите формулу H2 [nos]. Н3РО3-кислота средней прочности: PK \ 2.8 и PA \ 2 \ 6.2. Его соли-фосфиты-получают взаимодействием Р2О3 со щелочью. P2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H20 Фосфиты щелочных металлов и кальция легко растворяются в воде. При нагревании фосфорная кислота становится несбалансированной： 4H3RO3 = RN3 + ZN3RO4 Фосфористая кислота окисляется многими окислителями, в том числе галогенами.

Например Ми H3RO3 + C12 + H20 = H3RO4 + 2CH1 Обычно фосфит получают гидролизом тригалогенированного фосфора. RG3 + ZN2O = N3RO3 + ZNG Пирофосфат получают нагреванием монопродуктового фосфита (Дифосфат) — пирофосфат： 2NaH2PO3 = Na2H2P2O5 + Н20 Пирофосфат, кипяченный в воде, гидролизуется： Na2H2P2O5 +ЗН2О = 2naoh + 2Н3РО3 Четыреста двенадцать Сам пирофосфит H4p2o5 (пентаоксо-дифосфат) и Пористый, только двухосновный, относительно неустойчивый：

Известна еще одна фосфорная кислота (+3) — малоизученный полимер метамфетамин.— Фосфористая кислота (NROg) p- Наиболее характерным для фосфора является оксид P2O5, то есть фосфор pentoxide. It есть Стекловидное, легко доступное белое твердое тело State. In состояние пара, молекула оксида фосфора (+5) является Композиция P ^ tOjo- Существует несколько изменений в твердом P2O5.Одна из форм оксида фосфора (+5) имеет молекулярную структуру с молекулами P4O10 на решетке site.

By По внешнему виду, эта модификация похожа на лед. У нее есть небольшой плот Кстати, он легко переходит в пар, хорошо растворяется в воде и реагирует Это собственность. P2O5 — самый мощный реагент для обезвоживания. H2SO4 и так далее: когда P2O5 гидратируется, сначала образуется метатная кислота. Р2О5 + Н20 = 2NPO3 При дальнейшем увлажнении с последующим пирофосфатом и Фосфорная кислота (конечный продукт）： 2НРО3+Н20=Н4Р2О7 и Н4Р2О7+Н20=2Н3РО4

Прочность дренажа Его действие выходит далеко за рамки CaCl2, NaOH и других влагопоглощающих веществ. Людмила Фирмаль

Кислота ортофосфорная, или просто фосфорная кислота Н3РО4 кислоты、 Важное производное фосфора (+5). он бесцветен, легкоплавок, неоднозначен- Кристаллы смешивают в воздухе, смешивают в любом соотношении с водой Yeah. In твердые кислоты и концентрированные растворы, межмолекулярные Водородная связь. Таким образом, мощным решением проблемы Н3РО4 является、 Вязкость.

Более разбавленный раствор (50 масс., дробный, менее% Н3РО4） Водородные связи возникают между водой и кислотой molecules. By химическое вещество Молекула H3PO4 представляет собой искаженный тетраэдр、 У Рома (в отличие от фосфора) не 2, а 3 пика заняты гидроксильной группой Ми, 4-й-это кислород atom. In водная среда, H3PO4 является кислотой среды Прочность: pA ’i 2.2; pK2 7.3 и pA’ 3 12.4.

Из полифосфорной кислоты, дифосфата (пирофосфата) Н4Р2О7 и Полимерметаллическая кислота: тетраметрическая кислота (НРОзL и Гексаметы- B-дифосфат фосфорной кислоты (nos) немного сильнее ортофосфата- па «я 1.6; па ^ 2.4; па» с 6.6; па ^ 10.0.Метиновая кислота сильна. Кислота. Например, для pK1. 7 (HRO3), и для тетраметафосфата па-42,6.

Водный раствор ортофосфорной кислоты-фосфатных солей Гидролиз, и рН среды при переходе от солевой среды к кислотной закономерности Четыреста тринадцать Но она пришла в упадок. Далее следует реакция гидролиза 1%раствора показывать ПЭ-аш： Na3PO4 + Na2HPO4 H20 = NaOH + + H2O = NaOH Na2HPO4, pH 12,1 + NaH2PO4, рН 8,9. При окислении влажного фосфора Фосфор образуется вместе с P2O и P2O3. Новый (гексаоксо-дифосфат) Шрзое, степень окисления Линн+4.

In его структура, атомы фосфора непосредственно связаны друг с другом Он существенно отличается от полифосфорной кислоты.： Н4Р2Ое-это кислота средней прочности, и все ее 4 атома водорода заменяются Металлический щенок. Когда водный раствор нагревается с кислотой, добавление Вода разбивается.： H4P2Ofi + Н2О = H3PO8 + Н3РО4 Раствор этой соли-следующего фосфата-очень стабилен. От гипофосса Тюк хорошо растворяется в воде только в солях щелочных металлов.

Наименьшая положительная степень окисления фосфора (Диоксолиновая кислота) НзРО2.Вы можете получить его в свободном состоянии. Замещение солей-гинофосфитов, например Ba(H2PO2J + H2SO4 = baso4 + 2Н3РО2 Гипофосфит — бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде. Как видно из структуры НАРО2, она одноосновная： Так, в гипофосфите степень окисления фосфора равна+1、 Его общая валентность равна 5.H3PO2-сильная кислота (pA ’ 1.1).Линн сама восходящая звезда ТИК и гипофосфит являются наиболее мощными восстановителями.

Среди перекисных производных фосфора мононадрин (пероксиды- Монофосфат) Н3РО5 и 二リン酸 (peroxo-дифосфат) Н4Р2Оз Кислота. Кислотные свойства более выражены у последних и более сильны Acid. In кроме того, окислительная активность выше в пероксомонофосфате. Его соли Он очень стабилен в твердом состоянии, но при нагревании выделяется кислород、 Он превращается в фосфаты. Фосфор и неметаллические соединения. Фосфор и водород В виде простых веществ, они практически не взаимодействуют.

Производство водорода Фосфор получается опосредованно, например Ca3P2 + 6CH1 = 3CaCb + 2PH3 Фосфин PH3 представляет собой бесцветный, высокотоксичный газ с запахом Тухлая рыба. Молекулы фосфина можно интерпретировать как аналоги молекул аммиака. Но Угол между bonds-bonds-bonds связями намного меньше, чем угол аммиака (относительно 93,7° 107е).Это означает снижение участия облако при образовании гибридов Склеивание в случае phosphine.

In кроме того, связь между фосфором и водородом низкая Электрический момент диполя аммиака, более сильный, чем связь с азотом последнего Фосфин почти в 3 раза превышает дипольный момент. Донорские свойства РНЗ Более слабое выражение, чем у аммиака. И малые полярности молекул РН, а слабая активность принимающих протонов приводит к недостатку водорода Не только жидкое и твердое состояние, но и связывание с молекулами воды Раствор, Ион фосфония PH4-низкое сопротивление Он является аналогом иона аммония и характеризуется тетраэдрическим расположением Зай.

Наиболее стабильным из твердых солей фосфония является его йодид. PH4I. щелочной раствор воды и особенно фосфониевых солей Задержка： PH41 + KOH = PHN + KI + H2O Фосфин и фосфониевые соли являются мощными восстановителями. Со вздохом Фосфин сгорает в фосфат： RN3 + 2O2 = H3RO4 В щелочных растворах его окислительно-восстановительный потенциал отрицателен. Н2РО2+ЗН2О+4е «=РН3+5ОН»; е°= −1.12 в Поэтому фосфин можно использовать для золота, серебра и меди、 Свинец и др.

Одновременно с разложением фосфидов активных металлов кислотами Фосфин образуется в виде дифосфина PrH4 в виде примеси. Дифосфорилированный-бесцветный- Летучая жидкость, похожая по структуре на гидразин. Но Он не показывает основные свойства и не взаимодействует с acids. In воздух Самовоспламенение (сильный восстановитель), при хранении на свету、 Отопление разлагается. Фосфор и фосфин содержатся в продуктах его распада. Твердый и аморфный желтый цвет.

Этот продукт является Твердый фосфор водород, и Формула P ^ U приписывается ему. В соответствии с В другой перспективе твердый фосфористый водород представляет собой фосфиновый раствор рн3 Твердый фосфор. С галогеновыми, фосфор образует три и пять галогениды-Rg3, представленного и rg5.Эти Хотя производные фосфора известны для всех аналогов、 И хлор. Все они получены прямым взаимодействием простых Вещество.

РГ3 и РГ5 являются токсичными. Соединение WG3 является более термостойким, чем соединение WG5、 Кроме того, стабильность уменьшается по мере увеличения атомной массы галогена. РГ5-ве- Кислотное вещество. Если небольшое количество воды действует на ПК15 Оксихлорид POC13 образуется в избытке воды, фосфорной кислоты： PC15 + H2O = POC13 + 2CH1; RS15 + 4N2O = N3RO4 + 5NS1 Четыреста пятнадцать Соединение фосфора Металл.

Использование активных металлов Азот, как и азот, образует соль-g фосфид в виде ДНП? Народ классической валентности. Р-металл ly, и металлы подгруппы цинка Дать как в нормальных, так и анион лишнего Фосфид. Большинство из этих соединений Показаны полупроводниковые характеристики. Государство, а именно их доминирующая связь Ковалентные связи.

Разница между Азотом и фосфором Он размерен, он энергичен. Тори, самая отличительная Когда эти элементы взаимодействуют Переходной металл. Об азоте Взаимодействие с последним майором Это металлическое образование. № Одна тысяча триста 1200. Одна тысяча сто Хм. 900. 800. В «/ ^ \ Ф? Jdffs ПЦА° \ l960 » 13.1 Один ？7″ 1 ^ \ \ \ 1Вт 1B90 \ / ^ \ 42.6 LPVL Одна тысяча два / Ж. » Около 10 20 30 ко 50 60 Доля депутатов р,% р Рисунок 151.Диаграмма состояния системы Мы марганцево-Линн Нитриды.

Фосфор также образует фосфид, как и металл, но в системе Переходный металл-фосфор или другой фосфид (независимо от того, следует ли за ним） Правят ли они валентностью) великие физические и химические Личность. На рисунке 151 показана часть рисунка Состояния системы Mn-R в целом, относительно поведения фосфора Таллий имеет большее сходство с кремнием, чем азот.

Больше фосфора Особенно тугоплавкий с главным образом ковалентным bonds. So … A1P плавится при 2197°C, а фосфид галлия имеет температуру плавления 1577°C. фосфид щелочных и щелочноземельных металлов легко растворяется Вода с выделением фосфина. Многие фосфиды являются квази- Проводники (A1P, зазор, InP и др.), а также КС и Fe3P.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Подгруппа титана	Подгруппа мышьяка
Азот	Подгруппа ванадия

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.