Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 310 в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 310 в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)

Решение: Молярность (молярная концентрация растворенного вещества) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 3 3 3 V р ра FeCl n FeCl C FeCl M   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ) ( ) ( ) 3 3 3 M FeCl m FeCl n FeCl  Молярная масса хлорида железа (III) равна M(FeCl ) 162,2 г/ моль 3  Находим молярность раствора C FeCl M 0,667 / 162,2 0,3 32,44 ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: № задания Металл Окислитель 666. Pb HNO3 (разб.)
2. Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Mg | Mg(NO3)2 || Al2(SO4)3 | Al, 10 / ; 10 / . 2 3 C 2 моль л C 3 моль л Mg Al
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4  NH3  MnO2  KNO3  KOH  H2O
5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Fe2O3  KNO3  KOH  K2FeO4  KNO2  H2O
6. Охарактеризуйте особенности строения полимеров (геометрическая форма макромолекул, строение, молекулярная масса). Каковы общие физи-ческие свойства полимеров?
7. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте ( Прокаина гидрохлорид )
8. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции) (Метионин)
9. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4 +NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.
10. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте ( Ацетилсалициловая кислота )