Для связи в whatsapp +905441085890

Сделайте предварительный расчет объёма 1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться при количественном определении хлористоводородной кислоты разведенной по методике ФС.2.2.0035.18 (Приложение № 3).

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сделайте предварительный расчет объёма 1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться при количественном определении хлористоводородной кислоты разведенной по методике ФС.2.2.0035.18 (Приложение № 3). М.м. хлористого водорода 36,46.

Решение 1. Количественное определение хлористоводородной кислоты проводят алкалиметрическим методом, вариант прямого титрования. 2. Метод основан на нейтрализации хлористоводородной кислоты раствором натрия гидроксида. Индикатор – метиловый красный. Титрование ведут до перехода красной окраски в желтую. 3. Химизм HCl  NaOH  NaCl  H2O

Сделайте предварительный расчет объёма 1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться при количественном определении хлористоводородной кислоты разведенной по методике ФС.2.2.0035.18 (Приложение № 3). М.м. хлористого водорода 36,46.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O F2 + H2O → HF + O2
  2. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии.
  3. Определите объем газа, выделившегося при растворении в избытке кон-центрированной H2SO4 смеси, полученной при действии 6,72 л водорода (при н.у.) на 30 г CuO.
  4. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл.8 элементов, соответствующих вашему заданию.
  5. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция по данным таблицы 1 и тепловому эффекту реакции 3 ( ) ( ) 3 , 341,8 . 2 2 5 3 4 2 2 ( ) Ca OH  P O  Ca PO  H O газ H   кДж
  6. Осмотическое давление водного раствора, содержащего в 100 мл 1 г сахарозы С12H22O11, равно 0,655 атм при 0ºC. Рассчитайте величину универсальной газовой постоянной R.
  7. К 0,1 моль осадка В добавили 1 дм3 2 М раствора Г (табл.13).
  8. рН раствора КОН равен 8. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора.
  9. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (табл.9).
  10. Дайте определение понятию скорость химической реакции.