Для связи в whatsapp +905441085890

Как приготовить столовый уксус концентрацией 9 % из уксусной эссенции (80 %-ный раствор уксусной кислоты) ?

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как приготовить столовый уксус концентрацией 9 % из уксусной эссенции (80 %-ный раствор уксусной кислоты) ?

Решение: Пусть необходимо приготовить 100 г столового уксуса (9 % раствора уксусной кислоты). Масса СH3COOH в обоих растворах одна и та же, различается лишь масса воды. Найдем массу кислоты. Она составляет 9 % от массы раствора. Mк = 0,09Mр = 0,09·100 = 9 г Масса воды в этом растворе равна Mв = Mр – Mк = 100 – 9 = 91 г Теперь определим массу 80 % раствора. Для этого составим пропорцию:

Как приготовить столовый уксус концентрацией 9 % из уксусной эссенции (80 %-ный раствор уксусной кислоты) ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Степень диссоциации 0,05 н. раствора сернокислого калия равна 77 %.
  2. Можно ли считать ковкий чугун химическим соединением или это смесь веществ ?
  3. Какой атом или ион выполняет в приведенных реакциях функцию окислителя, а какой функцию восстановителя: 1) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O; 2) KNO3 → KNO2 + O2; 3) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 4) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2.
  4. Пользуясь значениями  Hх. р. ,  Sх. р. , вычислите  G реакции, протекающей по уравнению PbO2 + Pb = 2PbO.
  5. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия ?
  6. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; 372 [Н2О]р = 0,064 моль/л; [CO2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л.
  7. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида.
  8. Сколько форстерита и воды потребуется для получения 1 т серпентина в гидротермальных условиях по реакции ? 2 2 2 2 2 2MgO SiO  H O  3MgO 2SiO  2H O  Mg(OH)
  9. При сжигании органического соединения массой 0,9 г получили оксид углерода (IV) массой 1,32 г и воду массой 0,54 г.
  10. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1.