Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему электролиза 0,01 моль/л раствора сульфата германия (II) на угольных электродах при рН = 2. (φ°(Ge/Ge2+) = 0,01 В).

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему электролиза 0,01 моль/л раствора сульфата германия (II) на угольных электродах при рН = 2. (φ°(Ge/Ge2+) = 0,01 В).

Решение: Сульфат германия (II) в водном растворе диссоциирует на катионы германия (II) и сульфат-анионы.     2 4 2 GeSO4 Ge SO Вода в небольшой степени диссоциирует на катионы водорода и гидроксиданионы 235   H2O  H OH В катодном пространстве находятся катионы Ge2+ , Н + и молекулы Н2О (анионы 2 SO4 также находятся в растворе, однако не могут разряжаться на катоде).

Составьте схему электролиза 0,01 моль/л раствора сульфата германия (II) на угольных электродах при рН = 2. (φ°(Ge/Ge2+) = 0,01 В).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, которые выражаются следующими ионно-молекулярными реакциями: а) Ba2+ + SO4 2– = BaSO4; б) CH3COO– + H+ = CH3COOH; в) Ag+ + Сl- = AgCl.
  2. Давление пара воды при 95°C равно 633,9 мм рт. ст. Вычислить давление пара над раствором, содержащем 1,5 моль растворенного вещества в 340 г воды?
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: I 2  H2 S  HI  S KClO3  KCl  KClO4
  4. Определите, возможно, ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe2+ в Fe3+ с помощью хромата калия, если φ °(CrO4 2- /CrO2 — )= — 0,21B?
  5. Какие из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S, СаСО3 взаимодействуют с раствором серной кислоты?
  6. При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет в 1,1 раза больше стандартного потенциала, равного -0,763 В?
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей H3PO4, MnF2.
  8. Каково строение атома ? Напишите схемы строения атомов этих элементов: K, Ca, Sc, Zn, Mg, Mn, Fe.
  9. Сформулируйте понятие периодического закона.
  10. Определите тепловой эффект, изменение энтальпии и энергии Гиббса реакции Fe2O3 + 3Cu=3CuO + 2Fe, если HCuO=-126,9кДж, HFe2O3=135кДж; GCuO=106,6кДж, GFe2O3=-167кДж.