Для связи в whatsapp +905441085890

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2  HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.

Решение HNO HNO N O H2O 5 2 3 3 2       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части азота повышается от +3 до +5, степень окисления другой части азота понижается от +3 до +2. 3 5 2   N e  N 1 окисление HNO2  восстановитель 3 2 N e  N 2 восстановление HNO2  окислитель 3HNO2  HNO3  2NO  H2O В данной химической реакции одно и то же вещество выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются вещества, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления. Поэтому данная реакция относится к реакциям диспропорционирования. 183 Cr2O3  KClO3  KOH  K2CrO4  KCl  H2O В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части азота повышается от +3 до +5, степень окисления другой части азота понижается от +3 до +2.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2  HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2  HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.) по уравнению реакции: С6Н6 +15/2 О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж)?
  2. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ) находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией металла [ ] n Me моль/л.
  3. Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохимическим путем следующих реакций: 1) Fe + Cd(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cd; 2) Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+; 3) 2Ag+ + H2= 2Ag+ + 2H +
  4. В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.).
  5. Какие из карбонатов: BeCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2?
  6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются 224 ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
  7. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды.
  8. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт?
  9. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
  10. Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид.