Для связи в whatsapp +905441085890

Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

Решение Большая восстановительная способность щелочных металлов связана с легкой отдачей этими металлами единственного валентного электрона. Электронные уравнения

Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O . Плотность полученного раствора ρ2.
  2. Вычислите значения ∆G 0 х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III).
  3. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
  4. Рассчитайте количество карбоната натрия, необходимое для приготовления 500 мл 0,2 н раствора.
  5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентов которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 дм3 водорода, измеренного при нормальных условиях.
  6. Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.
  7. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28.
  8. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция?
  9. Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4 г меди?
  10. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s24p3 ; б) 4s24d4 .