| 🎓 Заказ №: 22215 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Для данной ОВР (даётся ОВР с участием металлов) Fe + HCl — составьте уравнение реакции; — уравняйте её методом электронного баланса и укажите типы реагентов (окислитель, восстановитель), процессов (окисление, восстановление); — для подчеркнутых элементов укажите их возможную роль в ОВ реакциях (только окислитель, только восстановитель, окислительно-восстановительная двойственность) и объясните, как Вы это определили.
Решение Fe HCl Вещества, содержащие атомы элементов в высшей степени окисления, могут только восстанавливаться, так как их атомы способны только принимать электроны. Соответственно, в ОВ реакциях такие вещества могут выполнять роль только окислителей. Вещества, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, могут только окисляться, поскольку их атомы способны только отдавать электроны. Вещества, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Такие вещества способны и принимать, и отдавать электроны в зависимости от партнера, с которым они взаимодействуют, и от условий реакции.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Необходимо ответить на один из следующих вопросов (по выбору преподавателя).
- Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6·10-9 ?
- Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
- Определите изотонический коэффициент 9·10-4 нормального раствора KNO3, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С12Н22О11 равна 50 %.
- Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28.
- Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается.
- Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.) по уравнению реакции: С6Н6 +15/2 О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж)?
- Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n / ) находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией металла [ ] n Me моль/л.
- Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохимическим путем следующих реакций: 1) Fe + Cd(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cd; 2) Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+; 3) 2Ag+ + H2= 2Ag+ + 2H +
- В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.).
