Для данной ОВР (даётся уравнение ОВР с участием сложных веществ) HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для данной ОВР (даётся уравнение ОВР с участием сложных веществ) HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O — уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите типы реагентов (окислитель, восстановитель), процессов (окисление, восстановление); — определите тип данной ОВР (межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорциониорования, конпропорционирования) и укажите признак, по которому Вы это определили; 151 — объясните, почему возможно протекание данной ОВР (приведите соответствующее математическое выражение и расшифруйте его); — для подчеркнутых элементов укажите возможную роль в ОВ реакциях (только окислитель, только восстановитель, окислительно-восстановительная двойственности) и объясните, как Вы это определили.

Решение H Cl KMnO Cl MnCl2 KCl H2O 0 2 2 7 4 1          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части хлора повышается от -1 до 0. 7 2 5   Mn e  Mn  2 восстановление KMnO4  окислитель 2 1 0 2Br 2e  Br   5 окисление HBr восстановитель 10HCl  2KMnO4  5Cl2  2MnCl2  KCl  H2O В левой части имеется 2 атома калия, в правой части – 1 атом калия. Для уравнивания ставим в правой части перед формулой KCl коэффициент 2. 10HCl  2KMnO4  5Cl2  2MnCl2  2KCl  H2O Теперь в правой части имеется 16 атомов хлора, в правой части – 10 атомов хлора. Для уравнивания числа атомов хлора увеличиваем значение коэффициента перед формулой HCl до 16. 16HCl  2KMnO4  5Cl2  2MnCl2  2KCl  H2O Для уравнивания числа атомов водорода и кислорода ставим в правой части перед формулой H2O коэффициент 8. 16HCl  2KMnO4  5Cl2  2MnCl2  2KCl 8H2O Тип данной ОВР – межмолекулярная, потому что атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекул различных исходных веществ. Для установления возможности самопроизвольного протекания в стандартных условиях ОВ реакции используют два способа: расчет изменения энергии Гиббса  G298 , либо расчет электродвижущей силы реакции (ЭДС). 152 Отрицательное значение  G298 , как и положительное значение ЭДС в дальнейших расчетах приводит к значению константы равновесия выше 1 и свидетельствует о том, что в стандартных условиях при 298 К эта реакция может протекать самопроизвольно, без подвода энергии извне. ЭДС находится как разность электродного потенциала окислительной системы и электродного потенциала восстановительной системы  Cl  2e  2Cl 2 В Cl Cl 1,358 2 / 2     MnO H e Mn H2O 2 4 8 5   4    В MnO Mn2 1,51 4 /     

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: