Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .

Решение: 175 Фосфат натрия Na3PO4 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Процесс гидролиза протекает по аниону слабой кислоты (фосфат-иону) по трем ступеням. I ступень Na3PO4  HOH  Na2HPO4  NaOH    PO  HOH  HPO  OH 2 4 3 4 Вычисляем константу гидролиза КГ раствора фосфата натрия по уравнению I Д В Г К К K  где: КВ  константа воды, 14 10 КВ  ;  I КД константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, 3 ( 3 4 ) 7 10 К H PO   I Д 12 3 14 1,4 10 7 10 10       KГ  Определяем степень гидролиза β 6 12 M 3 4 Г 3,7 10 0,1 1,4 10 С ( )        Na PO К  II ступень Na2HPO4  HOH  NaH2PO4  NaOH    HPO  HOH  H2PO4  OH 2 4 Вычисляем константу гидролиза по второй ступени

Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: UO3 → UO2Cl2 → Na2UO4 → Na(HUO4)
  2. 1,2200 г салицилата натрия растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3 .
  3. Напишите химические реакции окислительного декарбоксилирования пировиноградной кислоты с участием тиаминпирофосфата, липоевой кислоты, коэнзима А. Назовите, какие ферменты участвуют в этом процессе.
  4. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: 157 KI, CaF2, HCl, H2O, H2, Cr2O3, Cr, H3PO4
  5. Определить, в какой очередности из раствора, содержащего хлорид-, бромид-, иодид-, тиоционат- ионы, выпадут осадки, если на него подействовать нитратом серебра?
  6. Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
  7. Опишите механизм передачи генетической информации при биосинтезе белка.
  8. Напишите химические реакции внутриклеточного окисления: Этанол → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетилКоА
  9. Классификация методов аргентометрии.
  10. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.