При понижении температуры на 20 °С скорость реакции уменьшилась в 64 раза.

🎓 Заказ №: 22172

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При понижении температуры на 20 °С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

Решение: Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле: 10 2 1 2 1 t t t t v v   

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) + NO(г).
2. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
3. Что такое водородный показатель (рН)? Числовые значения рН в кислом, щелочном и нейтральном растворах.
4. Резорцин (ФС 42-3267-96), с.81 1. Растворимость в воде. 2. Реакции на подлинность с железа (III) хлоридом и гидрофталатом калия.
5. Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).
6. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД: — 0,2 г препарата растворяют в 20 мл воды, 10 мл этого раствора просматривают в УФ свете, наблюдается зеленая флуоресценция, исчезающая при прибавлении щелочи или кислоты; — 0,05 г препарата в 3 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят в течение 5 минут, прибавляют 10 мл воды.
7. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
8. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
9. На каких свойствах гидроксидов алюминия и железа основан способ очистки оксида алюминия от оксида железа (III) в бокситах при производстве алюминия путем обработки бокситов щелочью, отделения осадка и обработки полученного раствора соляной кислотой?
10. Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2∙10-10.