Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию.

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя. KMnO4+HCl = Cl2+KCl + MnCl2+H2O

Решение: KMnO H Cl Cl KCl MnCl2 H2O 0 2 2 7 1 4        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части хлора повышается от -1 до 0. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 7 0 2Cl 2e  2Cl  5 окисление HCl – восстановитель 2KMnO4 10HCl  5Cl2  KCl  2MnCl2  H2O В левой части 2 атома калия, в правой части 1 атом калия. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 2. 2KMnO4 10HCl  5Cl2  2KCl  2MnCl2  H2O 10 молекул HCl расходуются на образование Cl2, на образование KCl и MnCl2 необходимы ещё 6 молекул HCl. Увеличиваем коэффициент перед HCl на 6.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте температуру, при которой уже возможна реакция синтеза хлороводорода из хлора и водорода.
2. Что называют первичной структурой нуклеиновых кислот?
3. Почему Cu, Ag, Au – это благородные металлы ?
4. При получении 1 моля Ca(OH)2 из CaO(к) и H2O(ж) выделилось 32,53 кДж тепла.
5. Сколько гашеной извести необходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить её временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л ?
6. CH3OH(ж)  3 2O2 (г) CO2 (г)  2H2O(ж), H   726,5 кДж
7. У какого из элементов – титана или германия – сильнее выражены металлические свойства ?
8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ=1,25 г/см3 .
9. Что называют третичной структурой нуклеиновых кислот?
10. Исходя из величин  Gf ,298 соединений, участвующих в реакции, определите возможность самопроизвольного протекания реакции Al2O3(к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(к).