Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите массовую долю KNO3 (в %) в растворе, если 0,2 моль нитрата калия растворить в 5 моль воды.

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массовую долю KNO3 (в %) в растворе, если 0,2 моль нитрата калия растворить в 5 моль воды.

Решение: Массовая доля (массовая концентрация) растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % m р ра m в ва      Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества растворителя. m( р  ра)  m(в  ва)  m( р  ля)

Вычислите массовую долю KNO3 (в %) в растворе, если 0,2 моль нитрата калия растворить в 5 моль воды.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите структурную формулу изопропилпропилового эфира.
  2. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме: a)     2 2 2 С2O4 I CO б)          2 2 7 3 3 BiO3 Cr H Bi Cr O в) SeO  I  H O  Se   2 2 3 г) IO3   SO2  H2O 
  3. Вычислите массовую долю (%) аммиака в растворе, если 2 моль его растворены в 5 моль воды.
  4. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10-1 моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10-10 моль/л.
  5. Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0,2 н. растворе равна 0,03.
  6. Как записать графическую формулу комплексного соединения?
  7. Каково строение электронной оболочки атома элемента, находящегося в V группе (V период), в побочной подгруппе?
  8. KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 → KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
  9. Вычислить химический эквивалент металла, если ток силой 10 А за 2 ч 30 мин выделил 53,4 г металла.
  10. Вычислить теплоту парообразования аммиака при 25 °С (табл.1).