Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: KI, Fe(NO3)3, Al2(SO3)2, CaCl2?

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: KI, Fe(NO3)3, Al2(SO3)2, CaCl2? Напишите уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде и определите среду (кислая, щелочная, нейтральная).

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Йодид калия KI образован сильным основанием и сильной кислотой. Йодид калия в водном растворе не подвергается гидролизу. Водные растворы йодида калия имеют нейтральную среду, рН = 7.

Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: KI, Fe(NO3)3, Al2(SO3)2, CaCl2? Напишите уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде и определите среду (кислая, щелочная, нейтральная).
Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: KI, Fe(NO3)3, Al2(SO3)2, CaCl2? Напишите уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде и определите среду (кислая, щелочная, нейтральная).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Межмолекулярные (вандерваальсовы) силы и их составляющие: дипольдипольное (ориентированное), индукционное и дисперсионное взаимодействия.
  2. ОВ реакции выражаются ионными уравнениями: O2 + 4H+ + 4Cl- → 2Cl2 + H2O; Ti4+ + Zn → Ti3+ + Zn2+ .
  3. Укажите типы изомерии для циклоалканов.
  4. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие реакции С(к) + O2(г) ↔ CO2(г),  rH (298 К) < 0 вправо ?
  5. Вычислите  rG (298 К) и определите возможность осуществления в стандартных условиях реакции 2HCl(г) + 0,5O2(г) = Cl2(г) + H2O(ж).
  6. По значениям стандартных ОВ потенциалов ( В Cr O Cr 2 3 1,33 2 7 / 2      ; В Cl Cl 1,36 2 / 2     ) определите возможность протекания реакции Na2Cr2O7  HCl Cl2 CrCl3  NaCl  H2O
  7. Найти степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO (константа диссоциации 2,1∙10-9 ) в 0,5 н. растворе.
  8. Перечислите химические свойства аренов.
  9. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе В с концентрацией С моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В С 5.1. ионов диэтиламмония хлорида диэтиламмония 0,00100
  10. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: гидроксид бария + сульфат магния.