Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций. Рассчитайте значения электродных потенциалов при концентрациях: C (катодного электролита) = 10-2 моль/л, С (анодного электролита) = 10- 1 моль/л. Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции.

Решение: Используя данные электроды, можно составить три гальванических элемента. 1. A( ) Cr|Cr || Ag | Ag ( )K 2     Записываем уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде    2 A: Cr 2e Cr K Ag e  Ag  : Записываем уравнение токообразующей реакций. Cr 2Ag Cr 2Ag 2      Рассчитываем значения электродных потенциалов по уравнению Нернста CM Cr В Cr Cr Cr Cr lg10 0,943 2 0,059 lg ( ) 0,913 2 0,059 2 1 / / 2  2                CM Ag В Ag Ag Ag Ag lg10 0,681 1 0,059 lg ( ) 0,799 1 0,059 2 / /               Рассчитываем значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции. E В Ag Ag Cr Cr 0,681 ( 0,943) 1,624 / /     2     G   nF E  2965001,624  313432 Дж где: n  число электронов, принимающих участие в электродном процессе.

Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций. Рассчитайте значения электродных потенциалов при концентрациях: C (катодного электролита) = 10-2 моль/л, С (анодного электролита) = 10- 1 моль/л. Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции.
Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций. Рассчитайте значения электродных потенциалов при концентрациях: C (катодного электролита) = 10-2 моль/л, С (анодного электролита) = 10- 1 моль/л. Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какова масса CaCl2∙6H2O, содержащаяся в 100 дм3 раствора с С(CaCl2) = 0,001 моль/дм3 ?
  2. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KMnO4 + KOH + K2SO3 → K2MnO4 + K2SO4 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO
  3. Определите класс и назовите соединения. Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
  4. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Na2 SO3  KClO3  H2 SO4  Cl2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O
  5. При какой температуре начинается процесс разложения карбоната бария на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал только в прямом направлении?
  6. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 24.
  7. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, pH = 7 и стандартных состояниях всех веществ?
  8. Определите класс и назовите соединения. NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
  9. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.
  10. Определите класс и назовите соединения. NaHCO3, CdSiO3, Al2O3, MgOHBr, N2O5, H2Cr2O7, Fe(OH)3, HF, KOH, K2O.