Обоснуйте испытание аминосалицилата натрия дигидрата по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0052.18 (Приложения № 3, 4).

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Обоснуйте испытание аминосалицилата натрия дигидрата по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0052.18 (Приложения № 3, 4).

Решение Растворимость веществ согласно ГФ XIII, ОФС.1.2.1.0005.15 выражается в условных терминах. Условный термин соответствует определенному интервалу объемов растворителя (мл), в пределах которого должно происходить полное растворение 1 г препарата. ГФ XIII допускает следующие условные термины: «очень легко растворим», «легко растворим», «растворим», «умеренно растворим», «мало растворим», «очень мало растворим», «практически не растворим».

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте массовую долю (%) оксида кремния (IV), «содержащегося» в асбестовых минералах: а) хризотил Mg3Si2O5(OH)4 б) биссолит Ca2Mg5Si8O22(OH)2
2. Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 г и воды объемом 200 мл.
3. Написать уравнения реакций горения органических соединений: СН4;С2Н4;С2Н2;С2Н5ОН.
4. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием? Приведите три примера, напишите уравнения реакций.
5. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
6. В чем состоит особенность высотемпературного крекинга (пиролиза) ?
7. Как изменяются величины потенциалов ионизации у элементов 2Аподгруппы? Почему бериллий занимает особое положение в подгруппе ? Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращения: Be → BeCl2 → Be(OH)2 → K2[Be(OH)4] К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям напишите молекулярные и ионные уравнения.
8. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению H2(г)  Sромб  H2 S ; H  20,15 кДж/ моль.  Исходя из значений  S298 соответствующих веществ, определите  S298 и  G298 для этой реакции.
9. При 19°С газ занимает объем 680 м3 .
10. Рассчитайте а) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; б) молярные массы эквивалентов соединений. а) хрома в Cr2O3, H2CrO4; б) оксида бора, силиката калия, гидроксида стронция.