Для связи в whatsapp +905441085890

Приведите схему гальванического элемента, в котором медь является анодом.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите схему гальванического элемента, в котором медь является анодом. Рассчитайте ЭДС этого элемента, если концентрация электродного раствора анода равна 0,01 М, а катодного – 0,001 моль/л.

Решение: Находим потенциал медного электрода по уравнению Нернста C Cu В Cu Cu Cu Cu lg 0,01 0,281 2 0,059 lg ( ) 0,34 2 0,059 2 / / 2  2             Чтобы медь в данном гальваническом элементе была анодом, потенциал второго электрода должен иметь большее значение, чем у медного электрода. Второй электрод может быть выполнен, например, из серебра.

Приведите схему гальванического элемента, в котором медь является анодом. Рассчитайте ЭДС этого элемента, если концентрация электродного раствора анода равна 0,01 М, а катодного – 0,001 моль/л.
Приведите схему гальванического элемента, в котором медь является анодом. Рассчитайте ЭДС этого элемента, если концентрация электродного раствора анода равна 0,01 М, а катодного – 0,001 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn | ZnSO4 (2,0 М) || CuSO4(1 М) | Cu
  2. Напишите выражения константы равновесия для систем: а) СаО(к) + 3С(графит)  СаС2(к) + СО(г) (реакция эндотермическая); б) N2 (г) +3Н2(г)  2NН3 (г) (реакция экзотермическая).
  3. Какой процесс протекает на аноде в гальваническом элементе Ni|Ni2+ (1M) || H + (0,01 М) | H2,Pt ?
  4. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17.
  5. С помощью каких реакций можно доказать наличие в молекуле глюкозы а) альдегидной группы, б) пяти гидроксильных групп?
  6. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Sn|SnSO4 (0,02 М) || AgNO3 (1,0 М)|Ag
  7. Какие из солей: KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaI подвергаются гидролизу?
  8. Какой метод защиты от коррозии в морской воде стального корпуса плавучего крана при рH ≈ 7 используется на причалах ( В Fe Fe 0,44 / 2     : 0,76) / 2    Zn Zn  а) протекторная защита; Zn – протектор; б) покрытие из цинка; в) катодная защита.
  9. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной электрохимической коррозии металлической пары Bi – Ag: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.
  10. Как величина сил межмолекулярного взаимодействия влияет на агрегатное состояние вещества?