Для связи в whatsapp +905441085890

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4

Решение: K Cr O H Cl Cl Cr Cl3 KCl H2O 0 3 2 1 7 6 2 2         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хлора повышается от -1 до 0, а хрома понижается от +6 до +3. 0 2 1 2Cl 2e Cl  3 окисление HCl – восстановитель 5 3 3   Cr e  Cr 2 восстановление K2Cr2O7 – окислитель

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На нейтрализацию 3,665 фосфорноватистой кислоты (H3PO2) пошло 2,222 г гидроксида натрия (NaOH). Вычислите эквивалентную массу и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнения реакции.
  2. Салициловая кислота (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.85 1.
  3. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов фосфорной кислоты в реакциях: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O.
  4. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях. P –3 → P +5
  5. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями: а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; б) Mn2+ + S 2- = MnS↓
  6. Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях.
  7. Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж).
  8. Аскорбиновая кислота (ФС 42-0218-07), с.75 1.
  9. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O.
  10. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=KI