| 🎓 Заказ №: 22180 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Салициловая кислота (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.85 1. Растворимость в воде. 311 2. Реакции на подлинность. 3. Испытание на чистоту: цветность раствора, сульфаты, железо. 4. Количественное определение, применение.
Решение: Салициловая кислота (2-гидроксибензойная кислота), Acidum salicylicum 1. Растворимость в воде Согласно ОФС 42-0049-07 растворимость выражается в условных терминах. Условный термин соответствует определенному интервалу объемов растворителя (мл), в пределах которого должно происходить полное растворение 1 г препарата. ОФС 42-0049-07 допускает следующие условные термины: «очень легко растворим», «легко растворим», «растворим», «умеренно растворим», «мало растворим», «очень мало растворим», «практически нерастворим». Согласно ГФ XII, ч.3, ФС 42-, салициловая кислота мало растворима в воде. То есть, для растворения 1 г препарата необходим объем воды от 100 до 1000 мл. Для подтверждения доброкачественности к навеске салициловой кислоты массой 1,00 г, растертой в тонкий порошок, прибавляют 100 мл воды и непрерывно встряхивают в течение 10 мин при 20 ± 2°С. Препарат считают растворившимся, если в растворе при наблюдении в проходящем свете не обнаруживаются частицы вещества. В случае неполного растворения постепенно небольшими порциями прибавляют воду (до объема 1000 мл) при непрерывном встряхивании. Если навеска полностью растворится в объеме воды от 100 мл до 1000 мл, то делают вывод о доброкачественности препарата. 2. Реакции на подлинность. В молекуле салициловой кислоты имеется две функциональные группы: — OH гидроксильная (фенольная) -COOH карбоксильная Для подтверждения подлинности салициловой кислоты по гидроксильной группе используют реакцию комплексообразования с катионами железа Fe3+ .
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Приведите формулы трех аморфных гидроксидов. Дайте их структурные формулы. Докажите их химические свойства уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
- Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в растворе. HCH
- Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода.
- В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие системы: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl; ΔH = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30ºС.
- На нейтрализацию 3,665 фосфорноватистой кислоты (H3PO2) пошло 2,222 г гидроксида натрия (NaOH). Вычислите эквивалентную массу и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнения реакции.
- Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов фосфорной кислоты в реакциях: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O.
- Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях. P –3 → P +5
- Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями: а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; б) Mn2+ + S 2- = MnS↓
- С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4
- Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях.
