Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.

Решение: Теплота образования вещества – это тепловой эффект реакции образования этого вещества из простых веществ в их стандартном состоянии.

Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите степень окисления: а) фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5;
  2. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28.
  3. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.
  4. Объясните принцип действия гальванического элемента.
  5. Что общего между степенью окисления и валентностью и в чем различие?
  6. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) происходит одновременное восстановление катионов металла и катионов водорода воды?
  7. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону.
  8. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2;
  9. В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO +H2O;
  10. Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, которая может быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г. Массовая доля выхода продукта реакции равна 78 %.