| 🎓 Заказ №: 22181 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции каждого из следующих процессов: а) N2 + O2 ↔ 2NO; б) CO + Cl2 ↔ COCl2; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Вычислите, во сколько раз увеличатся или уменьшатся скорости этих реакций, если при неизменной температуре: а) уменьшить концентрацию каждого вещества в 2 раза; б) увеличить давление в 3 раза.
Решение: a) Выражение для скорости прямой реакции [ ][ ] 1 N2 O2 v k пр Выражение для скорости обратной реакции 2 2 v k [NO] обр При уменьшении концентрации каждого из веществ в 3 раза скорости прямой и обратной реакций будут иметь значения ( [ ])( [ ]) [ ][ ] 4 1 2 2 1 2 2 1 2 2 1 vп р k1 N O k N O 2 4 2 1 2 2 1 2 v k ( [NO]) k [NO]
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Составьте уравнения реакций, по которым можно осуществить следующие превращения: Cd Cd(NO3)2 Cd(OH)2 [Cd(NH3)4(OH)2] CdSO4
- По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С2Н6 (Н3С–СН3).
- Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.
- Какие процессы будут происходить у электрода при работе гальванического элемента, составленного из пластинок алюминия и серебра, погруженных в растворы: первая – алюминиевой соли концентрации 0,01 моль/л и вторая – азотнокислого серебра концентрации 2,0 моль/л.
- Чем обусловлена временная жёсткость воды?
- Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью ρ=1,307 г/см3 .
- При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг.
- Напишите уравнения электродных реакций при электролизе раствора NiSO4.
- Реакции протекает по схемам: Cd + HNO3(конц.) Cd(NO3)2 + NO2 + H2O, MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
- В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O2 = 2NO2; б) 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2; в) H2 + S(т) = H2S ?
