Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе.

🎓 Заказ №: 22181

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

Решение: Двойная соль сульфат аммония железа (III) в водном растворе диссоциирует на ионы аммония, ионы железа (III) и сульфат-ионы.       2 4 3 NH4 Fe(SO4 ) 2 NH4 Fe 2SO Комплексные соединения в водном растворе диссоциируют в две стадии. На первой стадии комплексное соединение диссоциирует как сильный электролит. При этом образуются ионы внешней сферы и комплексные ионы.     3 3 3 6 K [Fe(CN) ] 3K [Fe(CN) ] На второй стадии происходит частичная обратимая диссоциация комплексных ионов, в результате которой в водном растворе появляются лиганды и ионыкомплексообразователи.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сера сгорает в закиси азота по реакции 2 2 . S(к)  N2O(г)  N2(г)  SO2(г).
2. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы ?
3. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98·10-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2·10-3 кг его сульфида.
4. В каком количестве воды следует растворить 46 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104ºС.
5. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота.
6. Сколько 60 %-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75 % Са3(РО4)2.
7. Определите тип гибридизации и геометрическую форму частицы [SbF6] — .
8. На основании результатов расчёта ΔrGº реакций: 1) NH3 (r) + 3/2Cl2 (г)  l/2N2 (г) + 3HCl (г), 2) NН3 (г) + 3/4О2 (г)  1/2N2 (г) + 3/2Н2О (ж), сравните окислительные свойства хлора и кислорода по отношению к аммиаку.
9. Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях?
10. Рассчитайте o rH298 и o r 298  S реакции С2Н4 (г) + Н2 (г)  С2Н6 (г).