При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода.

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?

Решение: В водных растворах сульфат магния и хлорид цинка полностью диссоциируют на ионы магния, цинка, сульфат-ионы и хлорид-ионы. При электролизе сульфата магния на катоде будут разряжаться катионы водорода     2 2 2 K : H e H Так как стандартный электродный потенциал окисления воды значительно меньше, чем для сульфат-иона, то на аноде будет идти реакция окисления молекул воды  A: 2H2O  4e  O2  4H Молярные массы водорода и кислорода имеют следующие значения M(Н ) 2 г/ моль 2  M(O ) 32 г/ моль 2  г г хг г H O O H 0,25 4 2 32 2 2  2  2 Находим массу выделившегося кислорода m O х 2 г 4 32 0,25 ( )2     При электролизе хлорида цинка на катоде будут восстанавливаться ионы цинка K Zn  e  Zn

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какое из веществ – KHCO3, CH3COOH, FeSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ; 6 2 Mn  Mn 5 1 Cl  Cl ; 3 5 N  N ;
3. Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых цинк является положительным электродом, а в другом – отрицательным.
4. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH.
5. Сколько (моль) FeSO4·7H2O надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 10 %-ный раствор FeSO4?
6. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя столбец А (о – окислитель, в – восстановитель) и энергию Гиббса.
7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu + CO = CuCO
8. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70 %-ного раствора уксусной кислоты для получения 3 %-ного раствора уксуса.
9. Какой объем воздуха потребуется для сгорания а) 5 кг бутадиена б) 3 л гексена, ρ= 820 г/л; в) 1,2 м3 этина ?
10. Какую массу пропанола можно получить при гидратации 800 л пропена, если выход продукта реакции равен 80 %?