Для связи в whatsapp +905441085890

Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах.

🎓 Заказ №: 22232
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах. В чём будет заключаться различие? Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 100 А в течение 30 мин через раствор AgNO3?

Решение: Схема электролиза раствора AgNO3 на угольном аноде 20 На катоде будут разряжаться катионы серебра. На аноде будут окисляться молекулы воды. (-) Катод: (+) Анод: Ag+ + ē → Ag 2Н2О — 4ē → О2 + 4Н+ 4NO3 — Общая реакция электролиза нитрата серебра 4AgNO3 + 2Н2О = 4Ag + 4HNO3+ O2↑ Схема электролиза раствора AgNO3 на серебряном аноде На катоде будут разряжаться катионы серебра. При использовании серебряного анода окислению подвергается материал анода — серебро, в результате чего анод будет растворяться. (-) Катод: (+) Анод: Ag+ + ē → Ag Ag — ē → Ag+ NO3 —

Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах. В чём будет заключаться различие? Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 100 А в течение 30 мин через раствор AgNO3?
Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах. В чём будет заключаться различие? Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 100 А в течение 30 мин через раствор AgNO3?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций в кислой и щелочной средах.
  2. Сравните степени гидролиза гипохлорита калия и нитрита калия, в водных растворах с молярной концентрации 0,01 моль/дм3 .
  3. Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и плотностью 1,012 г/см3 ?
  4. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl2; Sn(NO3)2.
  5. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2.
  6. В 100 см3 насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb2+.
  7. Для реакции: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) а) определите направление процесса при стандартных условиях; б) напишите выражение константы равновесия Кс; в) укажите, как нужно изменить температуру, давление и концентрации веществ для смещения равновесия вправо.
  8. Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
  9. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец.
  10. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 б) H+ + NO2 – = HNO2 в) Cu2+ + S 2– = CuS