Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2.

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2. Найдите силу тока, с которой проводят электролиз раствора CuCl2, массой 16,79 г, в течение 20 мин.

Решение: Схема электролиза раствора KOH на угольном аноде (-) Катод: (+) Анод: 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН- 2Н2О — 4ē → О2 + 4Н+ Общая реакция электролиза гидроксида калия 2Н2О = 2Н2 + O2 Схема электролиза раствора CuCl2 на угольном аноде (-) Катод: (+) Анод: Cu2+ + 2ē → Cu 2Cl- — 2ē → Cl2 Общая реакция электролиза хлорида меди (II) CuCl2 = Cu + Cl2↑ Для определения необходимой силы тока воспользуемся первым законом Фарадея. F M CuCl I t m CuCl Э    ( ) ( ) 2

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые?
2. Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций в кислой и щелочной средах.
3. Сравните степени гидролиза гипохлорита калия и нитрита калия, в водных растворах с молярной концентрации 0,01 моль/дм3 .
4. Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и плотностью 1,012 г/см3 ?
5. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl2; Sn(NO3)2.
6. Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах.
7. В 100 см3 насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb2+.
8. Для реакции: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) а) определите направление процесса при стандартных условиях; б) напишите выражение константы равновесия Кс; в) укажите, как нужно изменить температуру, давление и концентрации веществ для смещения равновесия вправо.
9. Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
10. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец.