Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2.

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2. Сколько грамм серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А?

Решение: Схема электролиза раствора H2SO4 на угольном аноде (-) Катод: (+) Анод:  2H2O  2e  H2  2OH  2H2O  4e  O2  4H

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Многие первооткрыватели химических элементов увековечили в названиях химических элементов свои родные места
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: Mg→Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→MgOHCl→MgCl2
3. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроксида алюминия в реакциях: 33 Al(OH) 3  3HCl  AlCl3  3H2O Al(OH) 3  2HCl  AlOHCl 2  2H2O Al(OH) 3  HCl  Al(OH) 2Cl  H2O
4. Объяснить закономерность в изменении длины связи между атомами углерода в молекулах С2H6 (0,154 нм), С2H4 (0,135 нм), С2H2 (0,120 нм).
5. Определить общую жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,95 г хлорида магния, 2,22 г хлорида кальция, 0,73 г гидрокарбоната магния и 2,43 г гидрокарбоната кальция.
6. 0,18 г металла соединяются с 84 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную
7. Определите изменение скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза.
8. Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9. Вычислите  G298 реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г
10. Вычислить энтальпию реакции разложения гидроксида кальция на оксиды и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 кг жидкой воды при этой реакции.