Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей ( указаны в табл.10.

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

5.2.1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей ( указаны в табл.10. 5.2.2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в ряду напряжений (прил.5). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.

Решение. 5.2.1. Схема данного гальванического элемента имеет вид (-) Mg | Mg2+ || Ni2+ | Ni (+) 5.2.2. Возьмем значения стандартных электродных потенциалов в прил. 5.: В Mg Mg 2,363 / 2     В Ni Ni 0,250 / 2     Электродные потенциалы рассчитывают по уравнению Нернста

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сливают растворы: а) CaCl2 и Na2CO3; б) Na2SO4 и KOH; в) Pb(NO3)2 и Na2S; г) KOH и NH4Cl. В каких случаях и почему произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
2. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, CO2, SO2, NH3, Cl2, N2?
3. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,2790С.
4. Для образования средней соли к 40 мл раствора серной кислоты (r = 1,02 г/см3 ) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7 %-го раствора гидроксида калия (r = 1,06 г/см3 ). Определите процентную концентрацию раствора серной кислоты
5. Составьте координационные формулы, назовите и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений PtCl2 ∙ 3NH3; PtCl2 ∙ 2KCl; PtCl2 ∙ 4NH3; PtCl2 ∙ NH3 ∙ KCl в водных растворах. Координационное число платины равно 4.
6. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) равна 4,1∙10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,1 и 0,05 моль/л.
7. Вычислите pH 3,12 %-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты (r = 1,015 г/см3 ) при a = 1.
8. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства 63 подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А.
9. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: KMnO4 + NaNО2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + Н2O
10. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом.