Определите степень диссоциации (α), константу диссоциации (KД), концентрацию ионов водорода [H + ], концентрацию гидроксид-ионов [OH- ] и рН раствора по заданным условиям (табл.6). Величины, которые нужно определить, обозначены x. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах указывайте первую стадию диссоциации. Необходимые для расчетов величины KД приведены в табл.6.

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите степень диссоциации (α), константу диссоциации (KД), концентрацию ионов водорода [H + ], концентрацию гидроксид-ионов [OH- ] и рН раствора по заданным условиям (табл.6). Величины, которые нужно определить, обозначены x. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах указывайте первую стадию диссоциации. Необходимые для расчетов величины KД приведены в табл.6.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ] lg0,34 10 4,47 4         pH H В водном растворе произведение молярных концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов – постоянная величина при данной температуре (ионное произведение воды). При 25ºС ионное произведение воды равно 14 [ ] [ ] 10 2    KH O  H  OH  Отсюда, находим молярную концентрацию гидроксид-ионов

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Каковы простейшая и молекулярная формулы газообразного углеводорода, если в нем содержится 81,82 % углерода и 18,18% водорода, а 10−3 м 3 этого углеводорода (н.у.) весят 2,6 г?
2. Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.6 приложения), укажите, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции, приведенные в табл.
3. Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (табл.9), укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.
4. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж) + 15/2 О2(г) = 6СО2(г) +3Н2О(г); Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
5. Рассчитайте нормальную концентрацию вещества в растворе, для приготовления которого m г вещества растворили в V мл воды.
6. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие: 5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2; 5,1,-1,+1/2; 5,1,0,+1/2; 5,1,1,+1/2; 5,1,-1,-1/2; 5,1,0,-1/2.
7. Дать определение гидролиза солей и написать уравнение гидролиза солей, образованных а. сильным основанием и слабой кислотой; б. сильной кислотой и слабым основанием.
8. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований. а) гидроксид железа (III) и серная кислота; б) гидроксид натрия и ортофосфорная кислота.
9. Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
10. При осаждении нитратом серебра 1,49 г хлорида калия, содержащего 52,36 % калия, было получено 2,868 г хлорида серебра.