Смешали 10 мл 10 %-го раствора азотной кислоты (ρ=1,054 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ=1,184 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Смешали 10 мл 10 %-го раствора азотной кислоты (ρ=1,054 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ=1,184 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

Решение: Процентная концентрация раствора (ω) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. р в m m 100 %   Масса раствора равна произведению объема раствора на его плотность. mр V  

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П.7, П.8). Fe  H2O  O2 
2. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера?
3. Какие условия следует создать, чтобы максимально повысить выход SO3 по реакции 2SO2(г) O2(г)  2SO3(г) , H298   192 кДж ?
4. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7),
5. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. FeBr2.
6. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П.7, П.8).    3 Fe H2 SO4( ) Fe T конц
7. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. AgNO3.
8. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: H2SiO3
9. Определить расход энергии для получения 400 кг электролитической меди, если выход по току 90 %, а напряжение на ванне 0,25 В.
10. Вычислите поверхностное натяжение анилина при 15°С, если с помощью сталагмометра получены следующие данные: число капель анилина 32, число капель воды 18. Плотность анилина составляет 1,035 г/мл, плотность воды равна 0,999 г/мл. Поверхностное натяжение воды при 15°С равно 73,5·10-3 Дж/м2 .