Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций.

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. KClO3 + KCrO2 + NaOH → Cl- , СrO4 2- CrO3 + HCl → Cl2, Cr3+

Решение    2 4 Re K

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А (табл.1)
2. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl– и K – можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
3. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 2 2 4 2 3 2 4 KMnO Na SO H O SO ,MnO     BiCl SnCl KOH SnO ,Bi
4. В сосуде емкостью 1 л при 410ºС смешали 1 моль H2 и 1 моль I2.
5. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (табл.П.5). Fe | FeSO || FeSO ,0,1М | Fe
6. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Be OH BeO H2O 2 2 2  4   2
7. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П.7, П.8). Fe  H2O  O2 
8. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера?
9. Какие условия следует создать, чтобы максимально повысить выход SO3 по реакции 2SO2(г) O2(г)  2SO3(г) , H298   192 кДж ?
10. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7),