Для связи в whatsapp +905441085890

В 250 мл воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Вычислить процентную концентрацию кристаллогидрата и безводного сульфата железа (+2) в растворе.

🎓 Заказ №: 22212
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В 250 мл воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Вычислить процентную концентрацию кристаллогидрата и безводного сульфата железа (+2) в растворе.

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора. Общая масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя. Масса растворителя равна произведению объема на плотность. Находим процентную концентрацию кристаллогидрата 16,7 % 50 250 1 100 % 100 % 50 100 2 1           в H O в р в m m m m m  Находим массу сульфата железа (II) в кристаллогидрате

В 250 мл воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Вычислить процентную концентрацию кристаллогидрата и безводного сульфата железа (+2) в растворе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие соединения называются высокомолекулярными, полимерами, олигомерами? Какие реакции лежат в основе получения полимеров, в чём их различие? Составьте схему полимеризации этилена.
  2. Дипольный момент молекулы NO равен 0,05310-29 Клм. Вычислите длину диполя молекулы NO.
  3. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей:
  4. Обоснуйте испытание борной кислоты по показателям «Сульфаты» и «Тяжелые металлы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0002.15 (Приложение №3). Укажите категорию примеси, её допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
  5. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
  6. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г). Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л.
  7. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах
  8. Для приготовления 5 %-го раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4∙7H2O.
  9. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г
  10. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель