Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора X. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 1 А через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

🎓 Заказ №: 22212
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора X. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 1 А через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

Решение: Записываем схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора SnCl2 2 2 2 A: Cl  e Cl  K Sn  e  Sn  : 2 2 Согласно закону Фарадея масса вещества, восстановившегося на катоде, находится по формуле

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора X. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 1 А через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дать определение химическому процессу, который называется гидролизом солей. Привести примеры различных типов гидролиза. В каких случаях и почему гидролиз является обратимым, а в каких и почему – необратимым процессом?
  2. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите значение рН (>7<) растворов этих солей.
  3. При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара. Какой из металлов подвергается коррозии?
  4. Для данного гальванического элемента написать схемы электродных процессов и уравнение токообразующей реакции в общем виде (ионном и молекулярном), вычислить ЭДС при указанных концентрациях и температуре 17 ºС: (-) Mg | 0,2 н Mg(NO3)2 || 0,03 н SnSO4 | Sn (+)
  5. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Магния сульфат» при несоблюдении условий хранения.
  6. Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в одномолярном, децимолярном и сантимолярном растворах равна 0,42 %, 1,33 %, 4,22 %. Вычислить константу диссоциации и сделать вывод.
  7. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,58) исходя из чувствительности иона (И.м. иона цинка 65,39) для доказательства подлинности цинка сульфата по катиону цинка по методике А (Приложение №2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
  8. Подберите коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса: а) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b) Al + K2Cr2O7 + HCl → AlCl3 + CrCl3 + KCl + H2O
  9. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакции)
  10. Рассчитайте массу нитрита калия, необходимую для приготовления 400 мл 2 н. раствора.