Для связи в whatsapp +905441085890

Какую массу 20 %-го раствора гидроксида калия надо добавить к 1 кг 50 %-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?

🎓 Заказ №: 22212
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какую массу 20 %-го раствора гидроксида калия надо добавить к 1 кг 50 %-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра KOH m KOH KOH     Пусть x — масса 20 %-го раствора гидроксида калия. Тогда масса гидроксида калия в этом растворе

Какую массу 20 %-го раствора гидроксида калия надо добавить к 1 кг 50 %-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сущность кислотно-основного тирования. Какие титранты применяют в этом методе анализа?
  2. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции: KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
  3. Предсказать, какая из двух реакций возможна, а какая невозможна при 27 С: 1) CaCl2(к) + F2(г) = CaF2(к) + Cl2(г); 2) CaF2(к) + Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г). Проверить предсказание расчетами.
  4. Какое количество алюминия и какая масса алюминия, какое количество и какой объем кислорода (при н.у.) участвовали в реакции, в ходе которой выделилось 838 кДж тепла. Энтальпия образования оксида алюминия равна — 1676,0 кДж/моль?
  5. Какой объем раствора азотной кислоты (с плотностью 1,18 г/см3 ) надо взять для приготовления 250 мл приблизительно 0,1 н. раствора?
  6. Вычислить массу этиленгликоля С2H4(OH)2, которую необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации -15ºС.
  7. Какой объем 0,1050 н. раствора гидроксида натрия расходуется на титрование 15 мл 0,0855 н. раствора серной кислоты?
  8. Произведение растворимости бромида серебра (I) равно 6,3·10-13. Какой объем воды потребуется для растворения 1 г этого вещества?
  9. Дать определение химическому процессу, который называется гидролизом солей. Привести примеры различных типов гидролиза. В каких случаях и почему гидролиз является обратимым, а в каких и почему – необратимым процессом?
  10. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите значение рН (>7<) растворов этих солей.